Ero sivun ”Kylläisyys (kemia)” versioiden välillä
[katsottu versio] | [arvioimaton versio] |
KLS (keskustelu | muokkaukset) p linkkejä |
p Aguilus siirsi sivun Kylläisyys uudelle nimelle Kylläisyys (Kemia): Aiheella on muitakin merkityksiä |
||
(ei mitään eroa)
|
Versio 20. helmikuuta 2023 kello 15.17
Liuos on kylläinen, kun liuotettavaa ainetta ei tietyssä lämpötilassa enää liukene siihen. Se on kuitenkin kylläinen vain yhden aineen suhteen. Tämä määrä riippuu lämpötilasta ja etenkin kaasuilla myös paineesta. Useat nesteet liukenevat toisiinsa kaikissa mahdollisissa suhteissa, näin esimerkiksi vesi ja etanoli, eikä tällöin saada kylläistä liuosta. Sen sijaan kaasun ja kiinteän aineen liukeneminen nesteeseen on aina rajallista. Lisäämällä veteen riittävästi suolaa saadaan aina lopulta kylläinen liuos. Tällöin suolaa liukenee nesteeseen sama määrä kuin liuoksesta erkanee suolaa kiinteäksi ja suolaliuos on näin dynaamisessa tasapainotilassa.
Kylläisessä liuoksessa suolan ionitulo Q on yhtä suuri kuin kyseisen suolan liukoisuustulo KL (joskus KS) kyseisessä lämpötilassa. Ylikylläisessä liuoksessa Q > KL ja suolaa saostuu kunnes liuos on kylläinen.