Razlika između verzija stranice "Magnezij"

}}

|}}

 

U elementarnom stanju (kao metal) se ne može naći u prirodi na Zemlji jer je veoma reaktivan. Kada se izdvoji u elementarnom stanju stajanje na zraku vrlo brzo se [[oksid]]ira te se njegova površina prekrije tankim slojem oksida (pasivizira se). U obliku metalnog praha gori uz karakterističan blješteći bijeli plamen, što ga čini čestim sastojkom za [[pirotehnika|pirotehničke]] sprave i rakete. Metal se danas najčešće dobija [[elektroliza|elektrolizom]] magnezijevih soli izolovanih iz slane vode. Komercijalno, magnezij se najčešće koristi za legiranje drugih metala te proizvodnju [[legura|legure]] [[aluminij]]a i magnezija poznatije kao magnalij ili magnelij. Pošto je magnezij oko trećine lakši od aluminija (ima manju gustoću<ref name="sae" />) ove legure se cijene zbog svoje relativne lahkoće i čvrstoće. U [[Fiziologija|ljudskom tijelu]], magnezij je jedanaesti najzastupljeniji element po masi. Njegovi [[ion]]i su nezamjenjivi za sve žive [[Ćelija|ćelije]], gdje oni vrše važnu ulogu u manipulaciji važnih bioloških polifosfatnih spojeva poput [[ATP]], [[DNK]] i [[RNK]]. Postoje stotine enzima kojima su magnezijevi ioni neophodni za funkcioniranje. Spojevi magnezija se koriste u medicini kao [[laksativ]]i, antacidi (npr. mlijeko magnezija) te u brojnim drugim situacijama kada je neophodna stabilizacija neuobičajenog nadražaja nekog [[Nervni sistem|nerva]] ili kada je potrebno [[Mišićni spazam|grčenje]] krvnih sudova (npr. pri tretmanu [[eklampsija|eklampsije]]). Magnezijevi ioni su općenito kiselog okusa i u niskim koncentracijama mogu pomoći pri ublažavanju oporosti prirodne mineralne vode. U biljkama, magnezij je metalni ion u centru molekule [[hlorofil]]a i zato je čest dodatak vještačkim đubrivima.<ref name="mg12" />

 

== Historija ==

Ime metala magnezija potiče od [[Antička Grčka|starogrčkog]] naziva za distrikt u [[Tesalija|Tesaliji]] zvani Magnezija. Naziv mu je u vezi sa [[magnetit]]om i [[mangan]]om koji također potiču iz ovog područja, a danas označavaju sasvim druge supstance.

Godine 1618. farmer u Epsomu u Engleskoj je pokušao da napoji krave vodom iz jednog izvora. Međutim, krave su odbile da piju tu vodu zbog njenog gorkog ukusa, a farmer je primijetio da voda zacjeljuje rane i povrede. Supstanca je postala poznata kao [[Magnezij-sulfat|Epsom so]], a njena slava se proširila. Kasnije je supstanca identificirana kao hidratizirani magnezij-sulfat MgSO₄·7 H₂O.

Elementarni magnezij je čvrst, srebrenast metal, veoma malehne gustoće (dvije trećine gustoće aluminija). Lahko oksidira na [[zrak]]u. Slično kao i kod [[aluminij]]a proces korozije magnezija se zaustavlja zbog pasivizacije. Međutim, za razliku od drugih [[Alkalni metali|alkalnih metala]], za čuvanje magnezija nije neophodna okolina bez kisika, jer se pasivizirani sloj vrlo teško uklanja. Kao i njegov ''komšija'' iz periodnog sistema, kalcij, čist magnezij veoma lahko reaguje sa vodom pri sobnoj temperaturi gradeći hidroksid, mada se ta reakcija odvija daleko sporije nego kod kalcija. Kada se potopi u vodu, na površini magnezija pojavljuju se mjehurići [[vodik]]a, mnogo brže ako je magnezij u prahu. Na višim temperaturama, reakcija je mnogo brža. Sposobnost magnezija da reagira s vodom može biti iskorištena za proizvodnju energije i pokretanje mašina na bazi magnezija. Magnezij reagira i egzotermički sa većinom kiselina, poput [[Hlorovodična kiselina|hlorovodične kiseline]] (HCl). Kao i sa aluminijem, [[cink]]om i mnogim drugim metalima, reakcija sa hlorovodičnom kiselinom daje hloride metala i otpušta vodik kao gas.

 

 

 

=== Izotopi ===

 

Uobičajeno je da se prikazuje ²⁶Mg/²⁴Mg u poređenju sa odnosom Al/Mg. Na skali izohronog datiranja, odnos Al/Mg se prikazuje u vidu ²⁷Al/²⁴Mg. Ugao izohrone linije ne ukazuje na značajniji pokazatelj starosti, ali pokazuje početni odnos ²⁶Al/²⁷Al u uzorku kada su se sistemi odvojili od zajedničkog ishodišta.

:2 {{chem|Cl|-}} → {{chem|Cl|2}} (g) + 2 ''e''

 

 

== Upotreba ==

 

Za proizvodnju kartera 18-cilindarskog [[avion]]skog motora [[Wright R-3350]], proizvedenog nakon Drugog svjetskog rata, korištena je legura sa visokim procentom magnezija. To se ispostavilo kao značajan problem kod ranih verzija teškog bombardera [[Boeing B-29|Boeinga B-29]], jer se zbog velikih temperatura u motoru, karter napravljen od magnezij vrlo lahko zapalio, što je dovodilo i do vatre na krilima, doslovno pretvarajući krila u goruće baklje.<ref name="aahs" /><ref name="tokyo" />

Osim automobilske industrije, magnezij se koristi i za proizvodnju elektro-uređaja. Zbog svoje male težine i dobrih mehaničkih i električnih osobina, magnezij se dosta upotrebljava za proizvodnju [[Mobilni telefon|mobilnih telefona]], [[laptop]]a i [[tablet (računar)|tabletnih računara]], [[kamera]] i drugih elektroničkih komponenti.

 

 

Upotreba magnezija u komercijalnoj astronautici je općenito ograničena za komponente u vezi motora, zbog dva razloga: da se spriječe nezgode u vezi magnezijskih dijelova u slučaju požara te da bi se spriječila korozija. Trenutno magnezijeve legure se sve više koriste u astronautici iz razloga što se time štedi na gorivu i smanjenju težine kod letjelica.<ref name="cent21" /> Razvoj i testiranje novih magnezijevih legura se nastavlja, naročito legure elektron 21, koja je uspješno prošla ekstenzivne aeronautičke testove za primjenu u motorima, internim komponentama i šasiji.<ref name="bronfin" />

Najvažniji magnezijevi spojevi su: magnezij-oksid (MgO), magnezij-hidroksid (Mg(OH)₂) i njegove soli. Vodeni rastvori u kojima je velika koncentracija Mg²⁺ imaju gorak ukus.

 

 

=== Oksidi i hidroksidi ===

== Biološki značaj ==

{{Glavni|Magnezij u biologiji}}

 

[[Biljke|Biljkama]] je magnezij potreban za [[hlorofil]], koji je zapravo molekula [[porfirin]]a sa atomom magnezija u sredini. Nedostatak magnezija u biljkama uzrokuje gubljenje hlorofila na kraju sezone vegetacije te lišće poprima karakterističnu žutu boju. Ta pojava se može ublažiti dodavanjem epsom soli ili obogaćivanjem tla [[krečnjak]]om ili drobljenim [[dolomit]]om.

{{reflist|2|refs=

<ref name="binder">{{Cite book|author=Harry H. Binder|title=Lexikon der chemischen Elemente|publisher=S. Hirzel Verlag|location=Stuttgart|year=1999|isbn=3-7776-0736-3}}</ref>

<ref name="greenwood">{{Cite book|author=N. N. Greenwood; A. Earnshaw|title=Chemie der Elemente|edition=1|publisher=VCH|location=Weinheim|year=1988|isbn=3-527-26169-9|page=136}}</ref>

<ref name="kljuc">{{Cite journal|author=Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang|doi=10.1021/je1011086|title=Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks|journal=Journal of Chemical & Engineering Data|volume=56|year=2011|page=328–337}}</ref>

<ref name="jedan">Green, S. P.; Jones C.; Stasch A. (decembar 2007). ''[http://adsabs.harvard.edu/abs/2007Sci...318.1754G Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds]''. Science 318 (5857): 1754–1757</ref>

<ref name="seawater">{{cite news|url=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|title=The chemical composition of seawater|author=Anthoni, J Floor|year=2006}}</ref>

<ref name="sae">[http://papers.sae.org/2011-01-0077/ Wrought Magnesium Components for Automotive Chassis Applications]</ref>

<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30">{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author=Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P.|journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|year=2000|pages=30–42}}</ref>

<ref name="Davy1808">{{cite journal| last = Davy | first = H. | year= 1808 | title = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| url = http://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false}}</ref>

<ref name="The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy">{{cite journal|last=Pal|first=Uday B. |title=The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy|year=2007|publisher=JOM|bibcode=2007JOM....59e..44P|volume=59|page=44|journal=JOM|doi=10.1007/s11837-007-0064-x|issue=5}}</ref>

<ref name="BakerM. M. Avedesian1999" >{{cite book|author=Baker Hugh D. R.|title=Magnesium and magnesium alloys|year=1999|publisher=Materials Information Society|location=Materials Park, OH|isbn=0-87170-657-1|page=4}}</ref>

<ref name="ullmann">{{cite encyclopedia|author=Ketil Amundsen, Terje Kr. Aune, Per Bakke, Hans R. Eklund, Johanna Ö. Haagensen, Carlos Nicolas, Christian Rosenkilde, Sia Van den Bremt, Oddmund Wallevik |contribution=Magnesium |work=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |year=2002|publisher=Wiley-VCH |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|isbn=3527306730}}</ref>

<ref name="aahs">{{cite book |url=http://books.google.com/?id=JEwpAQAAIAAJ | title=AAHS Journal |volume=44-45 | year=1999 |publisher=American Aviation Historical Society }}</ref>

<ref name="bronfin">{{cite book|last=Bronfin|first=B|last2=et al.|first2=|editor=Kainer, Karl|title=Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications|year=2007|publisher=Wiley|location=Weinheim, Njemačka|isbn=978-3-527-31764-6|page=23|chapter=Elektron 21 specification}}</ref>

<ref name="kalc">{{cite book|author=Linsley Trevor|title=Basic Electrical Installation Work|isbn=978-0-08-096628-1|page=362|chapter=Properties of conductors and insulators}}</ref>

<ref name="Maryland">Medicinski centar Univerziteta Marylanda. [http://www.umm.edu/altmed/articles/magnesium-000313.htm Magnesium]</ref>

<ref name="larsson">{{cite journal|author = Larsson SC, Virtanen MJ, Mars M, Männistö S, Pietinen P, Albanes D, Virtamo J|title= Magnesium, calcium, potassium, and sodium intakes and risk of stroke in male smokers|journal = Arch. Intern. Med.|volume= 168 |issue=5|pages= 459–65|pmid=18332289|doi=10.1001/archinte.168.5.459|year = 2008}}</ref>

*[https://web.archive.org/web/20131214142357/http://www.ibar.ba/znacaj-magnezijuma-za-zdravlje/ Značaj magnezija za zdravlje]

*[http://www.cure.ba/zdravlje/7106-magnezijum-ublazava-simptome.html Magnezijum ublažava simptome astme kod djece]

*[http://www.livescience.com/28862-magnesium.html Facts About Magnesium]

*[https://web.archive.org/web/20130518225348/http://education.jlab.org/itselemental/ele012.html The Element Magnesium]

 

{{PSE}}

[[Kategorija:Hemijski elementi]]

[[Kategorija:Magnezij]]