Přeskočit na obsah

Bromid rtuťnatý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
nezlomitelné mezery
JAnDbot (diskuse | příspěvky)
Roboti
1 729 498 editací
m sjednocení pahýlů na jednotnou šablonu {{Pahýl}}
Řádek 82: Řádek 82:
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}


{{Pahýl - anorganika}}
{{Pahýl}}


{{Portály|Chemie}}
{{Portály|Chemie}}

Verze z 8. 2. 2012, 10:11

Šablona:Infobox Chemická sloučenina

Bromid rtuťnatý (HgBr2) je anorganická sloučenina, patří mezi halogenidy. Stejně jako chlorid rtuťnatý je vysoce toxický.

Použití

Tato bílá pevná látka se používá v laboratořích jako činidlo.

Pahýl Tato část článku je příliš stručná nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodně rozšíříte.

Reakce

Bromid rtuťnatý je používán jako činidlo v Koenigs–Knorrově reakci.[1][2] Také se používá pro test na přítomnost arsenu.[3]

Arsen je nejprve převeden na arsan slučováním s vodíkem. Arsan pak reaguje s bromidem rtuťnatým:

AsH3 + 3 HgBr2 → As(HgBr)3 + 3 HBr.

Pokud je arsen přítomen, bílý HgBr2 změní barvu na žlutou, černou nebo hnědou.[4]

Bromid rtuťnatý prudce reaguje s elementárním indiem při vysoké teplotě.[5]

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ HORTON, Derek. Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 2004. Dostupné online. ISBN 0120072599. S. 76. 
  2. ↑ STICK, Robert V. Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. [s.l.]: Academic Press, 2001. Dostupné online. ISBN 0126709602. S. 125. 
  3. ↑ PEDERSON, Ole. Pharmaceutical Chemical Analysis. [s.l.]: CRC Press, 006. Dostupné online. ISBN 0849319781. S. 107. 
  4. ↑ TOWNSEND, Timothy G.; SOLO-GABRIELE, Helena. Environmental Impacts of Treated Wood. [s.l.]: CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0849364957. S. 339. 
  5. ↑ BRETHERICK, L.; URBEN, P. G.; PITT, Martin John. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 1999. Dostupné online. ISBN 075063605X. S. 110. 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Bromid americiumnatý (AmBr2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Bromid berylnatý (BeBr2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Bromid kademnatý (CdBr2) • Bromid kalifornatý (CfBr2) • Bromid kobaltnatý (CoBr2) • Bromid chromnatý (CrBr2) • Bromid měďnatý (CuBr2) • Bromid europnatý (EuBr2) • Bromid železnatý (FeBr2) • Bromid germanatý (GeBr2) • Bromid rtuťnatý (HgBr2) • Bromid hořečnatý (MgBr2) • Bromid manganatý (MnBr2) • Bromid molybdenatý (MoBr2) • Bromid nikelnatý (NiBr2) • Bromid olovnatý (PbBr2) • Bromid palladnatý (PdBr2) • Bromid platnatý (PtBr2) • Bromid radnatý (RaBr2) • Bromid ruthenatý (RuBr2) • Bromid sirnatý (SBr2) • Bromid selenatý (SeBr2) • Bromid tellurnatý (TeBr2) • Bromid polonatý (PoBr2) • Bromid samarnatý (SmBr2) • Bromid strontnatý (SrBr2) • Bromid cínatý (SnBr2) • Bromid titanatý (TiBr2) • Bromid vanadnatý (VBr2) • Bromid wolframnatý (WBr2) • Bromid ytterbnatý (YbBr2) • Bromid zinečnatý (ZnBr2)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromid_rtuťnatý&oldid=8023577“