Platin(VI)-fluorid

Strukturformel
Datei:Ptf6.png
Allgemeines
Name	Platin(VI)-fluorid
Andere Namen	Platinhexafluorid
Summenformel	PtF6
Kurzbeschreibung	dunkel roter kristalliner Zustand
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13693-05-5 ECHA-InfoCard 100.033.816 PubChem 3014771 Wikidata Q417309
Eigenschaften
Molare Masse	309,068g•mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4 g/cm3
Schmelzpunkt	61,3 °C
Siedepunkt	69 °C
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Platin(VI)-fluorid oder Platinhexafluorid ist eine chemische Verbindung der Formel PtF₆. Es handelt sich um ein extrem starkes Oxidationsmittel, dass in der Lage ist Disauerstoff oder Xenon zu oxidieren. Dabei wird Platin(VI) selbst zu Platin(V) reduziert. So hat es in der Stoffchemie der Edelgase in den 1960er Jahren eine bedeutende Rolle gespielt, da es mit PtF₆ erstmals gelang eine Edelgasverbindung darzustellen. Dem amerikanischen Chemiker Neil Bartlett gelang es 1962 mit PtF₆ das Disauerstoff-Molekül O₂ zu oxidieren:

$\mathrm {PtF_{6}+O_{2}\longrightarrow O_{2}^{+}(PtF_{6}^{-})}$

Er stellte fest, dass die erste Ionisierungsenergie von O₂ der des Xenon ähnlich ist und dass das Dioxygenyl-Kation (O₂)⁺ in etwa die gleiche Größe wie das Xe⁺-ion hat. So kam er zur Erkenntnis, dass sich auch Xe oxidieren lassen müsse:

$\mathrm {PtF_{6}+Xe\longrightarrow Xe^{+}(PtF_{6}^{-})}$

So wurde die erste Edelgasverbindung synthetisiert und die Annahme widerlegt, Edelgase gehen keine Verbindungen ein.

Gewinnung und Darstellung

• Reaktion von Platin mit F₂ bei 300 °C in einer Messing Apparatur:

$\mathrm {Pt+3\ F_{2}\longrightarrow PtF_{6}}$

• Disproportionierung von PtF₅:

$\mathrm {2\ PtF_{5}\longrightarrow PtF_{6}+PtF_{4}}$

Literatur

• Janiak, Klapötke, Meyer: Moderne Anorganische Chemie. de Gruyter, Berlin New York 1999, S. 40-41.
• B. Weinstock, H. H. Claassen, J. G. Malm: Platinum Hexafluoride. In: Journal of the American Chemical Society, 1957, 79, S. 5832-5832, doi:10.1021/ja01578a073.