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{{Voir homonymie|Dilutionhomonymes}}
[[Image:dilution-grenadine.jpg|thumb|right|350px|Grenadine à différentes dilutions.]]
La '''dilution''' est un procédé consistant à obtenir une solution de [[Concentration massique|concentration]] inférieure à celle de départ, soit par ajout de [[solvant]], soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par son '''taux de dilution''', appelé aussi '''facteur de dilution'''. Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé.
 
== Dilution par ajout de solvant ==
La '''dilution''' est un procédé consistant à ajouter à une solution initiale un certain volume de [[solvant]] pour obtenir une solution finale de concentration inférieure.
[[Image:Dilution francais.jpg|thumb|right|350px|La dilution change la concentration d'un soluté et le volume. Le [[protocole expérimental]] permettant de diluer une solution utilise un [[bécher]] (représenté sur ce schéma) ou un [[Erlenmeyer (fiole)|erlenmeyer]] qui sont surtout des matériels de stockage et de prélèvement, une [[Éprouvette graduée|éprouvette]] dont les graduations sont simplement indicatives (mesure grossière), ou une [[fiole jaugée]] ([[verrerie]] qui permet de mesurer un volume de liquide avec précision)<ref>{{ouvrage|auteur=Anne-Sophie Bernard, Sylvain Clède, Matthieu Emond, Hélène Monin-Soyer, Jérôme Quérard|titre=Techniques expérimentales en chimie|éditeur=Dunod|date=2018|passage=31-32}}.</ref>.]]
La '''dilution''' se caractérise par son Taux de dilution
==La concentration==
 
La concentration d'une solution est notée <math>C\ =\ \frac{n}{V}</math>, avec <math>n</math> lamesure (de masse ou de [[quantité de matière]]) du [[soluté]] en solution dans le volume <math>V</math> de solvant. Selon que <math>n</math> est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, <math>C</math> est respectivement une concentration [[concentration massique|massique]] ou [[concentration molaire|molaire]].
 
Si on effectue une dilution par ajout de solvant :
- La solution initiale et la solution finale contiennent autant de quantité de soluté : <math>n_{initale} = n_{final}</math> ;
* la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté : <math>n_\text{initiale} = n_\text{finale}</math> ;
* la solution initiale a pour volume <math>V_\text{initial}</math>, la solution finale <math>V_\text{final}</math> ;
* la concentration initiale est <math>C_\text{initiale}</math>, la concentration finale <math>C_\text{finale}</math> ;
* on a les relations :
: <math>C_\text{initiale} = \frac{n_\text{initiale}}{V_\text{initial}} \,;\, C_\text{finale} = \frac{n_\text{finale}}{V_\text{final}}</math>
: or <math>n_\text{initiale} = n_\text{finale}</math>
* donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :
: <math>\frac{C_\text{finale}}{C_\text{initiale}} = \frac{V_\text{initial}}{V_\text{final}}</math>
 
== Dilution par prélèvement ==
- La solution initiale a pour volume <math>V_{initial}</math>, la solution finale <math>V_{final}</math> ;
[[Fichier:Verdünnungsreihe mit Ausplattieren.svg|vignette|Dilution par prélèvement de [[culture microbienne]].]]
Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.
 
== Taux de dilution ==
- La concentration initiale, étant <math>C_{initiale}</math>, la concentration finale, <math>C_{finale}</math> ;
 
Le taux de dilution <math>T</math> (ou facteur de dilution <math>F</math>) peut être exprimé par : <math>T = \frac{\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}} = \frac{\text{volume initial}}{\text{volume final}}</math>.
- Le rapport entre les deux solutions est le suivant :
 
<math>T</math> est un nombre obligatoirement supérieur à 1 et positif, sans unité.
<math>C_{initiale}\ =\ \frac{n_{initiale}}{V_{initiale}}\ ;\ C_{finale}\ =\ \frac{n_{finale}}{V_{final}}</math>
 
Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :
or, <math>n_{initiale} = n_{finale}</math>
: <math>T = \frac{3}{100}\cdot\frac{5}{100} = \frac{15}{10\;000} = 15 \cdot 10^{-4}</math>.
 
== Taux de dilution en homéopathie ==
:::Donc : <math> \frac{V_{initial}}{V_{final}}\ =\ \frac{C_{finale}}{C_{initiale}}</math>
{{article détaillé|Dilution homéopathique}}
Il existe des dilutions en [[homéopathie]] à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.
 
== Taux de dilution, dans le cadre des réacteurs des aéronefs. ==
{{article détaillé|Propulsion_des_a%C3%A9ronefs#Taux_de_dilution}}
Dans le cadre des réacteurs double-flux des d'aéronefs, le taux de dilution correspond au rapport du volume d'air qui est brassé par la soufflante, par rapport au volume l'air qui sera comprimé et utilisé dans la combustion du carburant. Actuellement, ce taux peut attendre jusqu'à 10/1<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=GE9X - Turboréacteur 400kN + by GE AVIATION {{!}} AeroExpo |url=https://www.aeroexpo.online/fr/prod/ge-aviation/product-169836-912.html |site=www.aeroexpo.online |consulté le=2024-11-03}}</ref>.
 
== Articles connexes ==
Suivant que ''n'' soit exprimé en unité de masse ou de quantité de matière, C est une concentration massique ou molaire.
* [[Concentration (opération chimique)]]
* [[Loi de dilution d'Ostwald]]
* [[Polémique sur le principe de dilution en homéopathie]]
 
== Notes et références ==
==Taux de dilution==
{{Références}}
 
{{Palette|Chauffage, ventilation et climatisation}}
Il peut être exprimé par <math>T</math> :
{{Portail|chimie}}
 
[[Catégorie:Chimie des solutions]]
<math>T = \frac{concentration\ finale}{concentration\ initiale}</math>
[[Catégorie:Chimie analytique]]
 
T est un nombre rationnel, inférieur à 1 sans dimension. Il peut être exprimé par une fraction (<math>\frac{1}{10}</math>, <math>\frac{1}{100}</math>..) ou 1 pour mille ,1 pour dix mille,..., 1 par milliards, <math>\frac{1}{1000000000000}=10^{-12}</math>..)
 
Lors de dilutions succéssives, les taux de dilutions se multiplient pour obtenir le taux final. exemple: si on fait une dilution à 3% puis à 5 % on a <math>T= 0.3*0.5 = 0.15 =\frac{15}{10 000}= 15 . 10^{-4}</math>
 
=== Taux de dilution en [[homéopathie]]===
 
Les préparations homéopathiques sont fabriquées à partir d'une teinture mère qui est diluée successivement, la méthode la plus courante étant de diluer par 100. Au bout d'un certain nombre de dilutions, on obtient un taux de dilution très petit (genre 10<sup>-24</sup>.) En homéopathie, on utilise donc une notation qui donne le nombre de dilution.
 
Ce nombre de dilution s'exprime en
* DH pour dixième hanhemanniène (du nom de l'inventeur de l'homéopathie) correspondant à une dilution par 10,
* CH pour centésimal hanhemanniène (le plus utilisé), correspondant à une dilution par 100.
 
Ainsi 5 CH (équivalent à 10 DH) correspond à 5 dilutions successives au 100e (soit au final 1%x1%x1%x1%x1%=(10<sup>-2</sup>)<sup>5</sup>) .
 
La solution obtenue équivaut à une dilution par dix milliards (10<sup>10</sup>) de la teinture mère, ou un taux de dilution de 10<sup>-10</sup>
Remarque:Si la concentration de la teinture mère est connue (X) la concentration du produit (x<sub>d</sub>) dilué à n CH est donnée par la formule suivante: x<sub>d</sub> = X.10<sup>-2n</sup>
 
Exemple : si la teinture mère contient N=10<sup>+24</sup> molécules actives, les dilutions successives en contiennent:
 
{| border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" width="100%" align="center
|-
|CH || 1 || 2 || 3 || 4 || 5 || 6 || 7 || 8 || 9 || 10 || 11 || 12 || 13 ||14 ||15
|-
|N ||10<sup>+22</sup> || 10<sup>+20</sup> || 10<sup>+18</sup> || 10<sup>+16</sup> || 10<sup>+14</sup> || 10<sup>+12</sup> || 10<sup>+10</sup> || 10<sup>+8</sup> || 10<sup>+6</sup> || 10<sup>+4</sup> || 100 || 1 || 0 ||0||0
|}
 
Cette "particule" ne pourra pas être divisée en 100 à la dilution centésimale hanhemanniène suivante de 13CH; aussi le taux de dilution sera de 0 dans 99 des dilutions et de 12 CH dans une seule. Dans cet exemple, toute dilution par la méthode centésimale au dela de 12 CH est donc inutile.
 
Si dans 10 <sup>24</sup> molécules d'eau pure ( soit 1.66 moles ou 29.89 g), on dépose une "particule" on a un taux de dilution de 10 <sup>-24</sup> équivalent à 12 CH. et l'on peut bien sûr rajouter du solvant pour obtenir une dilution supérieure à 12CH.
 
Les [[spectromètre de masse |spectromètres de masse]] les plus récents (pour les molécules) ou le procédé de [[cytométrie en flux]] (pour des cellules) sont capables de détecter et d'isoler une particule unique.
 
==Voir aussi==
* [[Concentration]]
 
{{portail chimie}}
 
[[Catégorie:Chimie générale]]
[[Catégorie:chimie analytique]]
[[catégorie:réaction chimique]]
 
[[cs:Koncentrace (chemie)]]
[[de:Stoffkonzentration]]
[[es:Concentración]]
[[en:Concentration]]
[[io:Koncentro]]
[[nl:Concentratie]]
[[ja:&#12514;&#12523;&#28611;&#24230;]]
[[pl:St&#281;&#380;enie]]
[[sl:Koncentracija]]
[[fi:Konsentraatio]]
[[vi:N&#7891;ng &#273;&#7897;]]
[[zh:浓度]]
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