Dilution

La dilution est un procédé consistant à ajouter à une solution initiale un certain volume de solvant pour obtenir une solution finale de concentration inférieure. La dilution se caractérise par son taux de dilution

La concentration

La concentration d'une solution est notée $C\ =\ {\frac {n}{V}}$ avec $n$ la quantité de soluté en solution dans le volume $V$ de solvant.

- La solution initiale et la solution finale contiennent autant de quantité de soluté : $n_{initale}=n_{final}$ ;

- La solution initiale a pour volume $V_{initial}$ , la solution finale $V_{final}$ ;

- La concentration initiale, étant $C_{initiale}$ , la concentration finale, $C_{finale}$ ;

- Le rapport entre les deux solutions est le suivant :

$C_{initiale}\ =\ {\frac {n_{initiale}}{V_{initiale}}}\ ;\ C_{finale}\ =\ {\frac {n_{finale}}{V_{final}}}$

or, $n_{initiale}=n_{finale}$

Donc :

{\frac {V_{initial}}{V_{final}}}\ =\ {\frac {C_{finale}}{C_{initiale}}}

Suivant que n soit exprimé en unité de masse ou de quantité de matière, C est une concentration massique ou molaire.

Taux de dilution

Il peut être exprimé par $T$ :

$T={\frac {concentration\ finale}{concentration\ initiale}}$

T est un nombre rationnel, inférieur à 1 sans dimension. Il peut être exprimé en notation scientifique.

Lors de dilutions succéssives, les taux de dilutions se multiplient pour obtenir le taux final. exemple: si on fait une dilution à 3% puis à 5 % on a $T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10000}}=15.10^{-4}$

Taux de dilution en homéopathie

Les préparations homéopathiques sont fabriquées à partir d'une teinture mère qui est diluée successivement, la méthode la plus courante étant de diluer par 100. Au bout d'un certain nombre de dilutions, on obtient un taux de dilution très petit (genre 10^-24.) En homéopathie, on utilise donc une notation qui donne le nombre de dilution.

Ce nombre de dilution s'exprime en

DH pour dixième hanhemanniène (du nom de l'inventeur de l'homéopathie) correspondant à une dilution par 10,
CH pour centésimal hanhemanniène (le plus utilisé), correspondant à une dilution par 100.

Ainsi 5 CH (équivalent à 10 DH) correspond à 5 dilutions successives au 100e. La solution obtenue équivaut à une dilution par dix milliards (10¹⁰) de la teinture mère, ou un taux de dilution de 10^-10

Remarque: si la concentration de la teinture mère est connue (X) la concentration du produit (x_d) dilué à n CH est donnée par la formule suivante: x_d = X.10^-2n

Exemple : si la teinture mère contient N=10⁺²⁴ molécules actives, les dilutions successives en contiennent:

CH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	> 12
N	10⁺²²	10⁺²⁰	10⁺¹⁸	10⁺¹⁶	10⁺¹⁴	10⁺¹²	10⁺¹⁰	10⁺⁸	10⁺⁶	10⁺⁴	100	1	0

Cette "particule" ne pourra pas être divisée en 100 à la dilution centésimale hanhemanniène suivante de 13CH. Le taux de dilution sera de 0 dans 99 des dilutions et de 12 CH dans une seule. Dans cet exemple, toute dilution par la méthode centésimale au dela de 12 CH est donc inutile.

Si dans 10 ²⁴ molécules d'eau pure ( soit 1.66 moles ou 29.89 g), on dépose une "particule" on a un taux de dilution de 10 ^-24 équivalent à 12 CH.

Les spectromètres de masse les plus récents (pour les molécules) ou le procédé de cytométrie en flux (pour des cellules) sont capables de détecter et d'isoler une particule unique.

Voir aussi

Concentration

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