Bromotrifluorometano
| Bromotrifluorometano | |
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| Nome IUPAC | |
| Bromotrifluorometano | |
| Abbreviazioni | |
| Halon 1301, R 13B1 | |
| Nomi alternativi | |
| bromofluoroformio, trifluorobromometano, trifluorometilbromuro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CBrF3 |
| Massa molecolare (u) | 148,91 |
| Aspetto | gas incolore inodore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-887-6 |
| PubChem | 6384 |
| SMILES | C(F)(F)(F)Br |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 6,77[1] |
| Solubilità in acqua | 0,300 g/l |
| Temperatura di fusione | −168 °C (105 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | −58 °C (215 K)[1] |
| Punto critico | 66,8 °C a 39,6 bar[1] |
| Tensione di vapore (Pa) a 20 °C K | 1,43 MPa[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -648,3[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | non infiammabile |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | 280 - 420 [1] |
| Consigli P | 410+403 - 502 [1] |
Il bromotrifluorometano è il composto chimico di formula CBrF3. È un alogenuro organico che è stato usato come liquido refrigerante e come gas estinguente negli estintori.[3] In condizioni normali è un gas incolore e inodore. Nel protocollo di Montréal è stato classificato come dannoso per lo strato di ozono. La produzione di CBrF3 è vietata nei paesi industrializzati, compresa l'Unione europea, tuttavia l'utilizzo è ancora consentito dal diritto internazionale.[4] Il bromotrifluorometano è presente nell'atmosfera con una concentrazione di circa 0,013 ppm,[5] ha un tempo di vita di 65 anni, e il suo global warming potential è 7140 in 100 anni.[6]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il CBrF3 è stato sintetizzato per la prima volta nel 1946 facendo passare bromo e trifluorometano attraverso un tubo di Pyrex a circa 600 °C.[7] Sono noti anche vari altri metodi di preparazione.[8]
Applicazioni
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Il bromotrifluorometano fu introdotto negli anni sessanta come mezzo antincendio. È stato utilizzato per proteggere apparecchiature pregiate come aerei, navi, mainframe, centri di telecomunicazione. Il composto spegne gli incendi già ad una concentrazione del 6%, andando ad interrompere le reazioni radicaliche della combustione.[9]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]Il bromotrifluorometano può essere respirato senza effetti percepibili a una concentrazione del 7%. A concentrazione elevata risulta leggermente neurotossico e interferisce con le funzioni cardiovascolari. A elevata temperatura il composto può decomporsi liberando composti fluorurati e bromurati tossici e corrosivi. Non ci sono dati che indichino effetti cancerogeni.[1]
Note
[modifica | modifica wikitesto]Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) T. J. Brice, W. H. Pearlson e J. H. Simons, Fluorocarbon Bromides, in J. Am. Chem. Soc., vol. 68, n. 6, 1946, pp. 968–969, DOI:10.1021/ja01210a017.
- (EN) P. Forster, V. Ramaswamy, P. Artaxo e altri, Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing (PDF), in S. Solomon, D. Qin, M. Manning, Z. Chen, M. Marquis, K.B. Averyt, M.Tignor e H.L. Miller (a cura di), Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change, Cambridge, Cambridge University Press, 2007.
- GESTIS, Trifluoromethyl bromide, su gestis-en.itrust.de, 2016. URL consultato il 12 febbraio 2017. Pagina del bromotrifluorometano nel data base GESTIS.
- (EN) T. L. Gilchrist (a cura di), Four Halogens or Three Halogens and One Other Heteroatom, in Comprehensive Organic Functional Group Transformations, Volume 6, Oxford, Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042704-9.
- (DE) H. Hulpke, H. A. Koch, R. Nießner (a cura di), RÖMPP Lexikon Umwelt, 2ª ed., Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-179582-3.
- (EN) R. Koppmann (a cura di), Volatile Organic Compounds in the Atmosphere, Blackwell, 2007, ISBN 978-1-4051-3115-5.
- D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcpnetbase.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 7 ottobre 2014 (archiviato dall'url originale il 24 luglio 2017).
- (EN) O. M. Slye Jr., Fire Extinguishing Agents, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a19_527.
- R. C. Wands, Toxicological Reports, p. 76, su books.google.de, National Academy of Sciences, 1967. URL consultato il 5 febbraio 2017.
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