Natriummolybdaat

Natriummolybdaat
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van natriummolybdaat
	Roosterstructuur van natriummolybdaat
	Natriummolybdaatpoeder
Algemeen
Molecuulformule	Na2MoO4
IUPAC-naam	natriummolybdaat
Molmassa	205,9171386 g/mol
SMILES	[Mo](=O)(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI	1S/Mo.2Na.4O/q;2+1;;;2-1
CAS-nummer	7631-95-0
EG-nummer	231-551-7
PubChem	61424
Wikidata	Q414518
Beschrijving	Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Carcinogeen	mogelijk
Opslag	Gescheiden van sterk oxiderende stoffen en halogenen.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	3,78 g/cm³
Smeltpunt	687 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 100°C) 840 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Natriummolybdaat (Na₂MoO₄) is het natriumzout van molybdaat. De stof komt voor als een wit poeder, dat goed oplosbaar is in water. Dit zout is een belangrijke bron van molybdeen.^[1] Het komt vaak voor als dihydraat: Na₂MoO₄ · 2 H₂O.

Synthese

Natriummolybdaat wordt bereid door reactie van molybdeen(VI)oxide met natriumhydroxide in water bij een temperatuur van 50-70°C:

\mathrm {MoO_{3}\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O}

Uit de ontstane natriummolybdaathoudende oplossing wordt door verdampingskristallisatie het dihydraat verkregen. Het anhydraat wordt verkregen door het dihydraat te verwarmen tot 100°C waarbij het kristalwater ontwijkt.

Toepassingen

Natriummolybdaat wordt gebruikt als kunstmest (naar schatting 450 ton per jaar wereldwijd). Specifiek wordt het gebruikt om plantbeschadigingen als gevolg van een molybdeentekort (klemhart) bij bloemkool en broccoli te voorkomen.^[2]^[3] Toch moet er steeds op gelet worden dat de drempel van 0,3 ppm niet wordt overschreden, aangezien dit een kopertekort in het lichaam van dieren, en in het bijzonder dat van runderen en andere herkauwers, kan veroorzaken.

In de industrie wordt natriummolybdaat gebruikt om corrosie tegen te gaan, aangezien het een niet-oxiderende anodische inhibitor is.^[4]

Toxicologie en veiligheid

De stof ontleedt bij verhitting onder vorming van giftige dampen, waaronder dampen van natriumoxide. Natriummolybdaat reageert hevig met interhalogenen (zoals broompentafluoride en chloortrifluoride), waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat. De stof explodeert bij contact met gesmolten magnesium.

De stof is irriterend voor de ogen en de luchtwegen. De stof kan bij langdurige blootstelling kanker veroorzaken.

Externe links

Bronnen, noten en/of referenties

↑ (en) Norman N. Greenwood & A. Earnshaw - Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, 1984 - ISBN 0-08-022057-6
↑ (en) E.B. Davies - A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand, Nature, 156, p. 392, 1945
↑ (en) W. Plant - Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of Whiptail in Broccoli, Nature, 165, p. 533, 1950
↑ (en) E.R. Braithwaite & J. Haber - Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses, Elsevier Science B.V., Amsterdam (Nederland), 1994

Zie de categorie Natriummolybdaat van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.

[1] (en) Norman N. Greenwood & A. Earnshaw - Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, 1984 - ISBN 0-08-022057-6

[2] (en) E.B. Davies - A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand, Nature, 156, p. 392, 1945

[3] (en) W. Plant - Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of Whiptail in Broccoli, Nature, 165, p. 533, 1950

[4] (en) E.R. Braithwaite & J. Haber - Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses, Elsevier Science B.V., Amsterdam (Nederland), 1994

[1]

[2]

[3]

[4]