Teste da chama

O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.

O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de analitos anteriores.^[1]

O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação num comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Por isso, a cor da chama geralmente é observada através de um vidro de cobalto azul para filtrar o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros íons metálicos.

O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.

Cores de alguns elementos no teste de chama

Símbolo	Nome	Cor
Al	Aluminio	Branco-prateado
As	Arsênio	Azul
B	Boro	Verde
Ba	Bário	Verde-amarelado
Bi	Bismuto	Azul
Ca	Cálcio	Vermelho-tijolo
Cs	Césio	Violeta azulada
Cu (I)	Cobre (I)	Azul
Cu (II)	Cobre (II)(não-haleto)	Verde
Cu (II)	Cobre (II)(haleto)	Verde azulado
Fe (II)	Ferro (II)	Dourado
Fe (III)	Ferro (III)	Marrom alaranjado
Ga	Gálio	Azul
Hg	Mercúrio	Vermelho
In	Índio	Azul
K	Potássio	Lilás
Li	Lítio	Vermelho carmesim
Mg	Magnésio	Branco brilhante
Mn (II)	Manganês (II)	Verde amarelado
Mo	Molibdênio	Verde azulado
Na	Sódio	Amarelo
P	Fósforo	Verde turquesa
Pb	Chumbo	Branco azulado
Ra	Rádio	Vermelho carmesim
Rb	Rubídio	Vermelha
Sb	Antimônio	Rosa pálido
Sc	Escândio	Vermelho
Se	Selênio	Roxo celeste
Sr	Estrôncio	Vermelho carmesim
Te	Telúrio	Verde pálido
Tl	Tálio	Verde puro
Zn	Zinco	Verde turquesa