Lantan

Lantan
Bariu ← Lantan → Ceriu Y   57 La                                                                                                                                                                                                                                           La Ac Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Lantan, La, 57
Serie chimică	Lantanide
Grupă, Perioadă, Bloc	3, 6, f
Densitate	6146 kg/m³
Culoare	alb-argintiu
Număr CAS	7439-91-0
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	138,9055 u
Rază atomică	195 pm
Rază de covalență	169 pm
Rază van der Waals	n/a
Configurație electronică	[Xe]5d16s2
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 18, 18, 9, 2
Număr de oxidare	3
Oxid	bază tare
Structură cristalină	hexagonală
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solidă
Punct de topire	919,9 °C, 1193 K
Punct de fierbere	3 456,9 °C, 3730 K
Energie de fuziune	6,2 kJ/mol
Energie de evaporare	414 kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	22,39 × 10-6 m³/kmol
Presiune de vapori	1,33 × 10-7
Viteza sunetului	2475 m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	1,1
Capacitate termică masică	190 J/(kg·K)
Conductivitate electrică	1,26 · 106 S/m
Conductivitate termică	13,5 W/(m·K)
Prima energie de ionizare	538,1 kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	1067 kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	1850,3 kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	4819 kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 137La sintetic 60.000 de ani ε 0,600 137Ba 138La 0,09% 1,05×1011 ani ε β- 1,737 1,044 138Ba 138Ce 139La 99,91% stabil cu 82 neutroni
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Lantanul este un element chimic din tabelul periodic, notat cu simbolul La, care are numărul atomic 57.

Lantan a dat denumirea seriei lantanidelor, un grup de 15 elemente asemănătoare, între lantan și lutețiu, care fac parte din seria pământurilor rare. Numele său provine din termenul grecesc „lanthanein”, care înseamnă „a ascunde”: lantan a rămas mult timp ascuns în oxidul de ceriu.

La temperatura camerei, lantanul este un metal gri argintiu, maleabil, ductil, suficient de moale pentru a fi tăiat. Se oxidează în aer și în apă.

Proprietăți

Lantanul prezintă două stări de oxidare, +3 și +2, primul fiind mult mai stabil; de exemplu, LaH₃ este mai stabil decât LaH₂. Lantanul arde la 150 °C pentru a forma oxid de lantan(III):

4 La + 3 O₂ → 2 La₂O₃

Totuși, dacă este expus la aer umed la temperatura camerei, formează oxid hidratat, cu o creștere semnificativă în volum.

Lantanul este ușor electropozitiv și reacționează încet cu apa rece și rapid cu apa fierbinte pentru a forma hidroxidul de lantan:

2 La (s) + 6 H₂O (g) → 2 La(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Metalul reacționează cu toate halogenele. Aceasta este viguroasă dacă are loc la peste 200 °C:

2 La (s) + 3 F₂ (g) → 2 LaF₃ (s)

2 La (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 LaCl₃ (s)

2 La (s) + 3 Br₂ (g) → 2 LaBr₃ (s)

2 La (s) + 3 I₂ (g) → 2 LaI₃ (s)

Lantanul se dizolvă în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin ioni de La(III), care există sub formă de complexe [La(OH₂)₉]³⁺:

2 La(s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 La³⁺(aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H₂ (g)

Lantanul se combină cu azotul, carbonul, sulful, fosforul, borul, seleniul, siliciul și arsenul la temperaturi ridicate, formând compuși binari.

Legături externe

• ro Lantanul pe sistemul-periodic.go.ro^{[nefuncțională]}