Det osmotiske trykket til en løsning er et mål på en løsnings tilbøyelighet til enten å avgi eller ta opp løsningsmiddel gjennom en membran der det er en annen løsning på den andre siden. Vanligvis er vann løsningsmiddellet. Det osmotiske trykket til en løsning betegnes med den greske bokstaven pi (Π). Størrelsen bestemmes av den molare konsentrasjonen av det løste stoffet ([B]) ganget med Boltzmanns konstant (R) og temperaturen målt i kelvin (T):
Π = [B] × R × T
Dersom to løsninger er adskilt av en halvgjennomtrengelig (semipermeabel) membran der løsemiddelmolekyler kan passere fritt, men ikke det løste stoffet, B, og dersom det er forskjell i trykkene på de to sidene, vil det skje en netto transport av løsemiddelet inntil trykkene er like (likevekt). Se osmose for flere detaljer.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.