Bước tới nội dung

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Vinyl chloride”

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trước
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
Không có tóm lược sửa đổi
 
(Không hiển thị 10 phiên bản của 8 người dùng ở giữa)
Dòng 2: Dòng 2:
| Watchedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476992265
| verifiedrevid = 476992265
| Name = Vinyl clorua
| Name = Vinyl chloride
| ImageFileL1 = Vinyl-chloride-2D.png
| ImageFileL1 = Vinyl-chloride-2D.png
| ImageNameL1 = Cấu trúc phân tử của vinyl clorua
| ImageNameL1 = Cấu trúc phân tử của vinyl chloride
| ImageFileR1 = Vinyl-chloride-3D-vdW.png
| ImageFileR1 = Vinyl-chloride-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = Mô hình vũ trụ của phân tử
| ImageNameR1 = Mô hình vũ trụ của phân tử
Dòng 31: Dòng 31:
| Appearance = Khí không mùi
| Appearance = Khí không mùi
| Odor = dễ chịu<ref name=PGCH/>
| Odor = dễ chịu<ref name=PGCH/>
| Density = 0.911&nbsp;g/ml
| Density = 0,911&nbsp;g/ml
| Solubility = 2.7&nbsp;g/L (0.0432 mol/L)
| Solubility = 2.7&nbsp;g/L (0.0432 mol/L)
| VaporPressure = 2580 mm. of mercury 20&nbsp;°C (68&nbsp;°F)
| VaporPressure = 2580 mm. of mercury 20&nbsp;°C (68&nbsp;°F)
| MeltingPtC = −153.8
| MeltingPtC = −153,8
| BoilingPtC = −13.4
| BoilingPtC = −13,4
| Viscosity =
| Viscosity =
| MagSus = -35.9·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| MagSus = -35,9·10<sup>−6</sup> cm³/mol
}}
}}
|Section3={{Chembox Structure
|Section3={{Chembox Structure
Dòng 68: Dòng 68:
}}
}}
}}
}}
'''Vinyl clorua''' is là một hợp chất clorua hữu cơ với [[công thức hóa học]] H<sub>2</sub>C=CHCl. Tên khác của chất này là '''vinyl chloride monomer''' ('''VCM''') hoặc '''chloroethene'''. Hợp chất không màu này là một hóa chất công nghiệp quan trọng được sử dụng chủ yếu để sản xuất [[Polyme|polymer]] [[polyvinyl clorua]] (PVC).<ref name="Ullmann" /> Khoảng 13 tỷ kg chất này được sản xuất hàng năm. VCM nằm trong top 20 chất hóa dầu lớn nhất tính theo sản lượng toàn cầu. Hoa Kỳ hiện vẫn là quốc gia sản xuất VCM lớn nhất vì có chi phí sản xuất thấp đối với các nguyên liệu thô clorin và [[etylen]]. Trung Quốc cũng là một nhà sản xuất lớn và là một trong những quốc gia tiêu thụ VCM lớn nhất.<ref name="ihs.com">http://www.ihs.com/products/chemical/planning/ceh/vinyl-chloride-monomer.aspx</ref> 
'''Vinyl chloride''' is là một hợp chất chloride hữu cơ với [[công thức hóa học]] H<sub>2</sub>C=CHCl. Tên khác của chất này là '''vinyl chloride monomer''' ('''VCM''') hoặc '''chloroethene'''. Hợp chất không màu này là một hóa chất công nghiệp quan trọng được sử dụng chủ yếu để sản xuất [[polyme]]r [[polyvinyl chloride]] (PVC).<ref name="Ullmann" /> Khoảng 13 tỷ kg chất này được sản xuất hàng năm. VCM nằm trong top 20 chất hóa dầu lớn nhất tính theo sản lượng toàn cầu. Hoa Kỳ hiện vẫn là quốc gia sản xuất VCM lớn nhất vì có chi phí sản xuất thấp đối với các nguyên liệu thô clorin và [[etylen]]. Trung Quốc cũng là một nhà sản xuất lớn và là một trong những quốc gia tiêu thụ VCM lớn nhất.<ref name="ihs.com">http://www.ihs.com/products/chemical/planning/ceh/vinyl-chloride-monomer.aspx</ref> 


Vinyl clorua là một khí có mùi ngọt. Nó rất độc, dễ cháy, và gây ung thư. Nó có thể được hình thành trong môi trường khi các sinh vật đất phá vỡ dung môi "chứa clo". Vinyl clorua được thải ra từ các ngành công nghiệp hoặc được hình thành từ sự phân hủy của các hóa chất clo có thể xâm nhập vào không khí và nguồn cung cấp nước uống. Vinyl clorua là một chất gây ô nhiễm thông thường được tìm thấy gần các bãi chôn lấp rác.<ref>"http://www.dhs.wisconsin.gov/eh/chemfs/fs/vc.htm"</ref> Trong quá khứ VCM đã được sử dụng làm chất làm lạnh.<ref name="npi.gov.au">"http://www.npi.gov.au/resource/vinyl-chloride-monomer-vcm"</ref>
Vinyl chloride là một khí có mùi ngọt. Nó rất độc, dễ cháy, và gây ung thư. Nó có thể được hình thành trong môi trường khi các sinh vật đất phá vỡ dung môi "chứa clo". Vinyl chloride được thải ra từ các ngành công nghiệp hoặc được hình thành từ sự phân hủy của các hóa chất clo có thể xâm nhập vào không khí và nguồn cung cấp nước uống. Vinyl chloride là một chất gây ô nhiễm thông thường được tìm thấy gần các bãi chôn lấp rác.<ref>"http://www.dhs.wisconsin.gov/eh/chemfs/fs/vc.htm"</ref> Trong quá khứ VCM đã được sử dụng làm chất làm lạnh.<ref name="npi.gov.au">"http://www.npi.gov.au/resource/vinyl-chloride-monomer-vcm"</ref>


== Sản xuất ==
== Sản xuất ==
Vinyl clorua được [[Justus von Liebig]] và học trò của ông Henri Victor Regnault điều chế lần đầu năm 1835 bằng cách cho 1,2-dichloroethane phản ứng với dung dịch [[kali hiđroxit]] trong [[etanol]].
Vinyl chloride được [[Justus von Liebig]] và học trò của ông Henri Victor Regnault điều chế lần đầu năm 1835 bằng cách cho 1,2-dichloroethane phản ứng với dung dịch [[kali hydroxide]] trong [[etanol]].


Năm 1912, Fritz Klatte, một nhà hóa học người Đức làm việc cho Griesheim-Elektron, đã được cấp bằng sáng chế một phương thức sản xuất vinyl clorua từ [[Axetylen|acetylen]] và [[Axit clohydric|hydro clorua]] sử dụng clorua thủy ngân làm chất [[xúc tác]]. Mặc dù phương pháp này được sử dụng rộng rãi trong những năm 1930 và 1940 ở phương Tây, nhưng nó đã bị thay thế bằng các quy trình kinh tế hơn dựa trên etylen ở Hoa Kỳ và Châu Âu. Nó vẫn là phương pháp sản xuất chính ở Trung Quốc.
Năm 1912, Fritz Klatte, một nhà hóa học người Đức làm việc cho Griesheim-Elektron, đã được cấp bằng sáng chế một phương thức sản xuất vinyl chloride từ [[acetylen]] và [[Axit clohydric|hydro chloride]] sử dụng chloride thủy ngân làm chất [[xúc tác]]. Mặc dù phương pháp này được sử dụng rộng rãi trong những năm 1930 và 1940 ở phương Tây, nhưng nó đã bị thay thế bằng các quy trình kinh tế hơn dựa trên etylen ở Hoa Kỳ và Châu Âu. Nó vẫn là phương pháp sản xuất chính ở Trung Quốc.


Vinyl clorua được sản xuất trên một quy mô đáng kể-khoảng 31,1 triệu tấn được sản xuất vào năm 2000.<ref>Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe in "Industrial organic chemistry"</ref> Hai phương pháp được sử dụng, hydroclorua hóa [[axetylen]] và dehydroclorua  etylen diclorua (1,2-[[dichloroethane]]). Đã có nhiều nỗ lực chuyển đổi [[etan]] trực tiếp thành vinyl clorua.<ref name="Ullmann">E.-L. Dreher, T. R. Torkelson, K. K. Beutel "Chlorethanes and Chloroethylenes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2011, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.o06_o01}}</ref>
Vinyl chloride được sản xuất trên một quy mô đáng kể-khoảng 31,1 triệu tấn được sản xuất vào năm 2000.<ref>Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe in "Industrial organic chemistry"</ref> Hai phương pháp được sử dụng, hydrochloride hóa [[acetylen]] và dehydrochloride  etylen dichloride (1,2-[[dichloroethane]]). Đã có nhiều nỗ lực chuyển đổi [[etan]] trực tiếp thành vinyl chloride.<ref name="Ullmann">E.-L. Dreher, T. R. Torkelson, K. K. Beutel "Chlorethanes and Chloroethylenes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2011, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.o06_o01}}</ref>


Vinyl clorua cũng có thể có được như là sản phẩm phụ trong quá trình tổng hợp các cloroflorocarbon khi các cloroflorocarbon bão hòa được khử bằng etylen có xúc tác. Ethan sulfoclo hóa đã được đề xuất như là một phương pháp để sản xuất nhựa vinyl clorua sử dụng lưu huỳnh thay vì oxy.<ref name="Ullmann" />
Vinyl chloride cũng có thể có được như là sản phẩm phụ trong quá trình tổng hợp các cloroflorocarbon khi các cloroflorocarbon bão hòa được khử bằng etylen có xúc tác. Ethan sulfoclo hóa đã được đề xuất như là một phương pháp để sản xuất nhựa vinyl chloride sử dụng lưu huỳnh thay vì oxy.<ref name="Ullmann" />


== Tham khảo ==
== Tham khảo ==
{{Reflist|2}}
{{tham khảo|30em}}
{{hợp chất chlor|state=}}
⚫
[[Thể loại:Monomer]]

⚫
[[Thể loại:Monome]]
[[Thể loại:Hóa chất hàng hóa]]

Bản mới nhất lúc 09:15, ngày 13 tháng 6 năm 2023

Vinyl chloride
Danh pháp IUPACChloroethene
Tên khácVinyl chloride monomer
VCM
Chloroethylene
Refrigerant-1140
Nhận dạng
Số CAS75-01-4
PubChem6338
KEGGC06793
ChEBI28509
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • ClC=C

InChI
đầy đủ
  • 1/C2H3Cl/c1-2-3/h2H,1H2
Thuộc tính
Bề ngoàiKhí không mùi
Mùidễ chịu[1]
Khối lượng riêng0,911 g/ml
Điểm nóng chảy −153,8 °C (119,3 K; −244,8 °F)
Điểm sôi −13,4 °C (259,8 K; 7,9 °F)
Độ hòa tan trong nước2.7 g/L (0.0432 mol/L)
Áp suất hơi2580 mm. of mercury 20 °C (68 °F)
MagSus-35,9·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		−94.12 kJ/mol (solid)
Nhiệt dung0.8592 J/K/g (gas)
0.9504 J/K/g (solid)
Các nguy hiểm
Phân loại của EURất dễ cháy F+ Chất độc T
NFPA 704

4
3
2
 
Chỉ dẫn RR12, R45
Chỉ dẫn SS45, S53
Giới hạn nổ3.6%-33%[1]
PELTWA 1 ppm C 5 ppm [15-minute][1]
RELCa[1]
IDLHCa [N.D.][1]
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Vinyl chloride is là một hợp chất chloride hữu cơ với công thức hóa học H2C=CHCl. Tên khác của chất này là vinyl chloride monomer (VCM) hoặc chloroethene. Hợp chất không màu này là một hóa chất công nghiệp quan trọng được sử dụng chủ yếu để sản xuất polymer polyvinyl chloride (PVC).[2] Khoảng 13 tỷ kg chất này được sản xuất hàng năm. VCM nằm trong top 20 chất hóa dầu lớn nhất tính theo sản lượng toàn cầu. Hoa Kỳ hiện vẫn là quốc gia sản xuất VCM lớn nhất vì có chi phí sản xuất thấp đối với các nguyên liệu thô clorin và etylen. Trung Quốc cũng là một nhà sản xuất lớn và là một trong những quốc gia tiêu thụ VCM lớn nhất.[3] 

Vinyl chloride là một khí có mùi ngọt. Nó rất độc, dễ cháy, và gây ung thư. Nó có thể được hình thành trong môi trường khi các sinh vật đất phá vỡ dung môi "chứa clo". Vinyl chloride được thải ra từ các ngành công nghiệp hoặc được hình thành từ sự phân hủy của các hóa chất clo có thể xâm nhập vào không khí và nguồn cung cấp nước uống. Vinyl chloride là một chất gây ô nhiễm thông thường được tìm thấy gần các bãi chôn lấp rác.[4] Trong quá khứ VCM đã được sử dụng làm chất làm lạnh.[5]

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Vinyl chloride được Justus von Liebig và học trò của ông Henri Victor Regnault điều chế lần đầu năm 1835 bằng cách cho 1,2-dichloroethane phản ứng với dung dịch kali hydroxide trong etanol.

Năm 1912, Fritz Klatte, một nhà hóa học người Đức làm việc cho Griesheim-Elektron, đã được cấp bằng sáng chế một phương thức sản xuất vinyl chloride từ acetylen và hydro chloride sử dụng chloride thủy ngân làm chất xúc tác. Mặc dù phương pháp này được sử dụng rộng rãi trong những năm 1930 và 1940 ở phương Tây, nhưng nó đã bị thay thế bằng các quy trình kinh tế hơn dựa trên etylen ở Hoa Kỳ và Châu Âu. Nó vẫn là phương pháp sản xuất chính ở Trung Quốc.

Vinyl chloride được sản xuất trên một quy mô đáng kể-khoảng 31,1 triệu tấn được sản xuất vào năm 2000.[6] Hai phương pháp được sử dụng, hydrochloride hóa acetylen và dehydrochloride  etylen dichloride (1,2-dichloroethane). Đã có nhiều nỗ lực chuyển đổi etan trực tiếp thành vinyl chloride.[2]

Vinyl chloride cũng có thể có được như là sản phẩm phụ trong quá trình tổng hợp các cloroflorocarbon khi các cloroflorocarbon bão hòa được khử bằng etylen có xúc tác. Ethan sulfoclo hóa đã được đề xuất như là một phương pháp để sản xuất nhựa vinyl chloride sử dụng lưu huỳnh thay vì oxy.[2]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b c d e “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0658”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  2. ^ a b c E.-L. Dreher, T. R. Torkelson, K. K. Beutel "Chlorethanes and Chloroethylenes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2011, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.o06_o01
  3. ^ http://www.ihs.com/products/chemical/planning/ceh/vinyl-chloride-monomer.aspx
  4. ^ "http://www.dhs.wisconsin.gov/eh/chemfs/fs/vc.htm"
  5. ^ "http://www.npi.gov.au/resource/vinyl-chloride-monomer-vcm"
  6. ^ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe in "Industrial organic chemistry"
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Vinyl_chloride&oldid=70287695”