Látkové množství

Látkové množství
Název veličiny; a její značka	Látkové množství; n
Hlavní jednotka SI; a její značka	mol; mol
Rozměrový symbol SI	N
Definiční vztah
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky v soustavě SI	základní

Látkové množství je fyzikální veličina vyjadřující počet entit (elementárních jedinců), kterými jsou zpravidla částice nějaké látky (atomy, ionty, molekuly), fotony záření, ale mohou jimi být např. i chemické vazby daného druhu, proběhlé chemické reakce jednotlivých částic (tzv. reakční obraty) v látce a jiné obecnější entity. Entity, jejichž počet látkové množství vyjadřuje, musí být specifikovány.

Značení a jednotky

Značka: $n\,$
Základní jednotka: mol
Definice: Mol, značka „mol“, je jednotka látkového množství v SI. Je definována fixací číselné hodnoty Avogadrovy konstanty, aby byla rovna 6,022 140 76×10²³ (přesně), je-li vyjádřena jednotkou mol⁻¹.
Násobky a díly: kilomol, 1 kmol = 1 000 mol; milimol, 1 mmol = 0,001 mol

Výpočet

Látkové množství je podle definice určeno vztahem

n={\frac {N}{N_{A}}}

,

kde $n$ je látkové množství, $N$ je počet částic v látce a $N_{A}$ je Avogadrova konstanta.
V případě pevných látek a kapalin lze využít vztah

n={\frac {m}{M}}

,

kde $m$ je celková hmotnost částic a $M$ molární hmotnost těchto částic.
Pro plynné látky je obvykle vhodnější vztah

n={\frac {V}{V_{m}}}

,

kde $V$ je objem plynu a $V_{m}$ molární objem tohoto plynu,
Pro roztoky se používá vztah

n={c_{A}V}

,

kde $c_{A}$ je látková koncentrace částic v roztoku a $V$ celkový objem tohoto roztoku.

Molární hmotnost je hmotnost soustavy, která obsahuje právě 6,022 140 76×10²³ (Avogadrovo číslo) částic (např. atomů, molekul, iontů). Například molární hmotnost nuklidu uhlíku 12
6 C je M = 11,9999999958(36) g/mol (číslice v závorce udává směrodatnou odchylku posledních dvou platných číslic). Podobně molární objem plynu je objem plynu, který obsahuje právě 6,022 140 76×10²³ molekul. Molární objem ideálního plynu je 0,022 710 954 64… m³mol⁻¹ (přesně) při teplotě 273,15 K a tlaku 100 kPa. Molární koncentrace je počet molů látky v jednotce objemu roztoku.

Související články

Externí odkazy

Řešené příklady z látkového množství