Siliciummonosulfid

Strukturformel
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Siliciummonosulfid
Summenformel	SiS
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q7515025
Eigenschaften
Molare Masse	60,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,85 g·cm−3
Schmelzpunkt	940 °C
Siedepunkt	1090 °C
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Siliciummonosulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Siliciums aus der Gruppe der Sulfide.

Siliciummonosulfid, 3D-Struktur nach van der Waals

Vorkommen

Siliciummonosulfid wurde im interstellaren Raum nachgewiesen.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Siliciummonosulfid kann durch Reaktion von Silicium mit der 1,1fachen stöchiometrischen Menge an Schwefel bei 650 bis 700 °C gewonnen werden, wobei jedoch zu größeren Teilen auch Siliciumdisulfid entsteht.^[1]

\mathrm {Si+S\longrightarrow SiS}

Alternativ kann es auch durch Komproportionierung von Siliciumdisulfid und Silicium bei 850 °C in monomeren Form^[5] oder durch Reaktion von Silicium mit Kohlenstoffdisulfid bei 1000 °C oder mit Eisen(II)-sulfid bei 1200 °C gewonnen werden.^[1]

Eigenschaften

Siliciummonosulfid ist eine gelbe, polymere, amorphe, metastabile Substanz, die sich durch geringste Feuchtigkeitsspuren zersetzt. Es kann in zwei Formen erhalten werden, wobei die faserige Form reaktiver als die glasige ist. Erstere disproportioniert manchmal spontan unter Aufglühen und Aufhellung. Oberhalb etwa 650 °C nimmt die Geschwindigkeit der Disproportionierung zu Siliciumdisulfid und Silicium merklich zu.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 700.
↑ ^a ^b ^c ^d William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–88s (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Jacek Kłos, François Lique: The rotational excitation of SiS by para- and ortho-H₂. In: Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 390, 2008, S. 239–244, doi:10.1111/j.1365-2966.2008.13716.x.
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 917.

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 700.

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–88s (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[DOI10.1111/j.1365-2966.2008.13716.x-4] Jacek Kłos, François Lique: The rotational excitation of SiS by para- and ortho-H₂. In: Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 390, 2008, S. 239–244, doi:10.1111/j.1365-2966.2008.13716.x.

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-5] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 917.

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