El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria dutionito
Kemia strukturo de la
Blanka kristaloj de
Alternativa(j) nomo(j)
Dutionato de natrio
Natria salo de dutionita acido
Kemia formulo Na2 S2 O4
CAS-numero-kodo 7775-14-6
ChemSpider kodo 22897
PubChem-kodo 24489
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka ĝis flava
Molmaso
174.107 (anhidra)
210.146 g mol−1 (duhidrata)
Denseco 2.38 (anhidra) g/cm3
Fandopunkto 52 °C
Solvebleco
Akvo :18.2 g/100 mL (anhidra, 20 °C )21.9 g/100 mL (duhidrata, 20 °C )
Mortiga dozo (LD50) 5000 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo 100 °C (212 ℉ ; 373 K) °C
Memsparka temperaturo 90 °C
Sekurecaj Indikoj
Risko R7 R22 R31
Sekureco S(S2) S7/8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251 , H302 , H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P235+410 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+312 , P330 , P391 , P407 , P410 , P420 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria dutionito , dutionito de natrio aŭ Na2 S2 O4 natria hidroksido kaj dutionita acido . Kvankam ĝi plejparte estas stabila, ĝi malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj. Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn.
Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.
2
N
a
O
H
+
S
O
2
+
Z
n
→
0
o
C
N
a
2
S
2
O
4
+
Z
n
(
O
H
)
2
↓
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaOH+SO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}+Zn(OH)_{2}\downarrow }}}
2
S
O
2
+
2
N
a
H
g
→
10
o
C
N
a
2
S
2
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;SO_{2}+2\;Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}}
4
N
a
H
S
O
3
→
0
o
C
,
e
−
2
N
a
2
S
2
O
4
+
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}}
H
C
O
O
N
a
+
2
S
O
2
+
N
a
O
H
⟶
N
a
2
S
2
O
4
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {HCOONa+2\;SO_{2}+NaOH\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }
N
a
B
H
4
+
8
S
O
2
+
8
N
a
O
H
⟶
{\displaystyle \mathrm {NaBH_{4}+8\;SO_{2}+8\;NaOH\longrightarrow } }
4
N
a
2
S
2
O
4
+
N
a
B
O
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {4\;Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6\;H_{2}O} }
Z
n
+
2
S
O
2
⟶
Z
n
S
2
O
4
{\displaystyle \mathrm {Zn+2\;SO_{2}\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}} }
Z
n
S
2
O
4
+
2
N
a
O
H
⟶
Z
n
(
O
H
)
2
+
N
a
2
S
2
O
4
{\displaystyle \mathrm {ZnS_{2}O_{4}+2\;NaOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}} }
Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:
2
N
a
2
S
2
O
4
→
52
o
C
N
a
2
S
O
3
S
+
N
a
2
S
2
O
5
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S+Na_{2}S_{2}O_{5}}}}
La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:
N
a
2
S
2
O
4
⋅
2
H
2
O
→
40
−
50
o
C
N
a
2
S
2
O
4
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow +2\;H_{2}O}}}
Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:
2
N
a
2
S
2
O
4
+
H
2
O
→
T
2
N
a
H
S
O
3
+
N
a
2
S
O
3
S
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2\;NaHSO_{3}+Na_{2}SO_{3}S}}}
Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:
N
a
2
S
2
O
4
+
2
H
C
l
→
0
o
C
2
N
a
C
l
+
H
2
S
2
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\;NaCl+H_{2}S_{2}O_{4}}}}
2
N
a
2
S
2
O
4
+
2
H
C
l
+
H
2
O
→
20
o
C
3
N
a
H
S
O
3
+
S
↓
+
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3\;NaHSO_{3}+S\downarrow +NaCl}}}
Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:
2
N
a
2
S
2
O
4
+
O
2
→
2
N
a
2
S
2
O
5
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{5}}}}
2
N
a
2
S
2
O
4
+
O
2
+
2
H
2
O
→
4
N
a
H
S
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;NaHSO_{3}}}}
Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:
N
a
2
S
2
O
4
+
2
A
g
N
O
3
→
2
A
g
↓
+
2
S
O
2
↑
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow +2\;NaNO_{3}}}}
