Tetracloruro de silicio
| Tetracloruro de silicio | ||
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 Tetracloruro de silicio | ||
 Tetracloruro de silicio | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de Silicio (IV) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Tetracloruro de silicio, Tetraclorosilano | |
| Fórmula molecular | SiCl4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10026-04-7[1] | |
| Número RTECS | VW0525000 | |
| PubChem | 24816 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Líquido incoloro | |
| Densidad | 1483 kg/m³; 1,483 g/cm³ | |
| Masa molar | 169,9 g/mol | |
| Punto de fusión | −68,74 °C (204 K) | |
| Punto de ebullición | 57,65 °C (331 K) | |
| Presión de vapor | 25.9 | |
| Estructura cristalina | Tetraédrica | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Reacción, soluble en benceno, tolueno, cloroformo, éter, ácido clorhídrico | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | −687 kJ/mol | |
| S0sólido | 240 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
2
W
| |
| Frases R | R14, R36/37/38 | |
| Frases S | S2, S7/8, S26 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | Tetrafluoruro de silicio, tetrabromuro de silicio, tetrayoduro de silicio | |
| Otros cationes |
Tetracloruro de carbono, tetracloruro de germanio, cloruro de estaño (IV), tetracloruro de titanio | |
| Clorosilanos relacionados |
Clorosilano Diclorosilano Triclorosilano | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tetracloruro de silicio es un compuesto inorgánico que posee la fórmula SiCl4. Es un líquido incoloro volátil que se vaporiza en el aire. Se lo utiliza para producir silicio de alta pureza y sílice para aplicaciones comerciales.
Fue preparado por primera vez por Jöns Jakob Berzelius en 1823.
Preparación
[editar]El tetracloruro de silicio se prepara mediante cloración de varios compuestos de silicio tales como ferrosilicio, carburo de silicio, o mezclas de dióxido de silicio y carbono. La ruta de ferrosilicio es la más común.[2]
En el laboratorio el SiCl4 se puede preparar tratando silicio con cloro:
- Si + 2 Cl2 → SiCl4
Estabilidad y riesgos toxicológicos
[editar]Reacciona violentamente con agua. En contacto con el aire emite cloruro de hidrógeno y ácido silícico. Es corrosivo y lacrimógeno. La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar y dificultad respiratoria. La exposición a altas concentraciones puede producir la muerte. Se recomienda vigilancia médica.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001
| Control de autoridades |
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Datos: Q413709
Multimedia: Silicon tetrachloride / Q413709