Formule de Rydberg
En physique atomique, la formule de Rydberg permet de calculer les longueurs d'onde des raies spectrales de beaucoup d'éléments chimiques. Elle fut établie empiriquement en 1888 par le physicien suédois Johannes Rydberg à partir des raies spectrales des métaux alcalins et de la formule de Balmer, établie par Johann Jakob Balmer en 1885, pour les raies du spectre visible de l'hydrogène. Sous sa forme la plus simple, elle est une généralisation de la formule de Balmer pour toutes les transitions de l'hydrogène. La formule de Rydberg fut exploitée en 1913 par le physicien danois Niels Bohr, pour élaborer son modèle de l'atome d'hydrogène à l'origine de la mécanique quantique.
Formule de Rydberg pour l'hydrogène
Dans la formule manuscrite apparaissant sur l'image :
Rydberg désignait
- par , le nombre d'onde
- par , la constante de nombre d'onde ;
- par et , des entiers avec
- par et , des nombres .
Il est apparu que, pour l'atome d'hydrogène, les coefficient et sont nuls. En changeant et par et ,la formule peut être ré-écrite:
Où
- le nombre d'onde de la raie dans le vide correspondant à la transition d'un électron du niveau vers le niveau .
- est la longueur d'onde de la raie dans le vide.
- est la constante de Rydberg de l'hydrogène:
- et sont des entiers tels que .
Les différents coefficients donnent naissance à différentes séries de raies spectrales lorsque le coefficient va de à l'infini.
Pour chaque série, les valeurs limites de et de sont égales à:
Nom | Domaine | ||||
---|---|---|---|---|---|
1 | Série de Lyman | 121 nm | 91 nm | UV | |
2 | Série de Balmer | 656 nm | 365 nm | visible | |
3 | Série de Paschen | 1874 nm | 821 nm | IR | |
4 | Série de Brackett | 4052 nm | 1 459 nm | IR | |
5 | Série de Pfund | 7476 nm | 2 280 nm | IR | |
6 | Série de Humphreys | 12368 nm | 3 283 nm | IR |
La série de Lyman est dans le domaine de l'ultraviolet tandis que celle de Balmer est dans le domaine visible et que les séries de Paschen, Brackett, Pfund, et Humphreys sont dans le domaine de l'infrarouge.
Généralisation aux hydrogénoïdes
La formule ci-dessus peut être généralisée à tout ion hydrogénoïde, c'est-à-dire ne possédant qu'un unique électron, de masse M. Les ions He+, Li2+, Be3+ en sont des exemples.
où
- est la longueur d'onde de la lumière dans le vide,
- où est la constante de Rydberg de l'atome, M la masse du noyau,
- et sont des entiers tels que ,
- est la charge de l’atome.
- Nb
- Il apparaît que cette formule de Rydberg est celle d'une famille d'hyperboles, et définissant les positions respectives des sommets et des foyers. Ces hyperboles sont des franges d'interférences produites entre les ondes émises par le proton et par l'électron. Comme l'atome d'hydrogène n'a qu'un proton et qu'un électron, la représentation graphique des interférences est simple et claire; pour les autres atomes, à l'exception des hydrogénoïdes, le modèle devient plus brouillé.