Vapor: diferenças entre revisões

Explorar interativamente o histórico

← Ver a alteração anterior

Conteúdo apagado Conteúdo adicionado

VisualTexto wiki

Revisão das 13h26min de 12 de dezembro de 2016 editar 191.189.141.89 (discussão) →Propriedades Etiqueta: Editor Visual ← Ver a alteração anterior		Edição atual tal como às 21h38min de 9 de agosto de 2024 editar desfazer Cosmo Skerry (discussão \| contribs) Autorrevisores, Reversores 65 630 edições m ajustes
(Há 10 revisões intermédias de 8 utilizadores que não estão a ser apresentadas)
Linha 1: {{ver desambiguação}} [[~~Image~~Imagem:watervapor cup.jpg\|thumb\|right\|Condensação da água em gotículas visíveis depois de evaporar de uma xícara de chá quente]] Um '''vapor''' (do termo [[Latim\|latino]] ''vapore'') é uma substância na fase de [[gás]] a uma [[temperatura]] inferior à sua [[temperatura crítica]].<ref>R.H.Petrucci, W.S.Harwood and F.G.Herring, "General Chemistry", 8th edition (Prentice-Hall 2002), p.486</ref><ref>FERREIRA, A. B. H. ''Novo Dicionário da Língua Portuguesa''. 2ª edição. Rio de Janeiro. Nova Fronteira. 1986. p. 1 752.</ref> Isto significa que o vapor pode ser [[condensação\|condensado]] para um [[líquido]] ou para um [[sólido]] pelo aumento de sua [[pressão]], sem ser necessário reduzir a temperatura. Por exemplo, a [[água]] tem uma temperatura crítica de 374 ºC (ou 647 K), que é a temperatura mais alta em que pode existir água no estado líquido. Na [[atmosfera]], em temperaturas normais, entretanto, a água em estado gasoso é conhecida como [[vapor de água]] e irá condensar para a fase líquida se sua [[pressão parcial]] for suficientemente aumentada. Um vapor pode coexistir com um líquido (ou sólido). Quando isto for verdade, as duas fases estarão em equilíbrio, e a pressão de gás será igual à [[pressão de vapor]] de equilíbrio do líquido (ou sólido).<ref>Petrucci et al. p.483</ref> Linha 17: ==Pressão de vapor== :Artigo principal: [[Pressão de vapor]] [[~~Image~~Imagem:Binary Boiling Point Diagram.PNG\|left\|thumb\|Equilíbrio Líquido-Vapor]] A [[pressão de vapor]] é a pressão de equilíbrio de um líquido ou sólido a uma temperatura específica. A pressão de equilíbrio de vapor de um líquido ou sólido não é afetada pela quantidade de contato com a interface sólida ou líquida. Linha 23: O [[ponto de ebulição normal]] de um líquido é a [[temperatura]] em que a [[pressão de vapor]] é igual a uma [[atmosfera (unidade)]].<ref>Petrucci et al. p.484</ref> Para um sistema de duas fases (isto é, duas ~~cscfases~~fases líquidas), a pressão de vapor do sistema é a soma das pressões de vapor dos dois líquidos. Na ausência de uma atração forte inter-espécie entre moléculas semelhantes ou diferentes, a pressão de vapor segue a [[Lei de Raoult]], que afirma que a [[pressão parcial]] de cada componente é o produto da pressão de vapor do componente puro e sua fração molar na mistura. A pressão de vapor total é a soma das pressões parciais dos componentes.<ref>Thomas Engel and Philip Reid, "Physical Chemistry" (Pearson Benjamin-Cummings 2006) p.194</ref> A [[físico-química]] por trás da [[destilação]] é baseada na manipulação do [[equilíbrio vapor-líquido\|equilíbrio]] entre as fases líquidas e vapor de uma molécula em [[solução]]. Linha 36: <!-- [[~~Image~~Imagem:Crepuscular Rays Beam through the Mist Blown from Takkakaw Falls.jpg\|thumb\|Water vapor is responsible for humidity]] [[Perfume]]s contain chemicals that vaporize at different temperatures and at different rate in scent accords known as [[note (perfumery) \| note]]s. [[Earth's atmosphere\|Atmospheric]] [[water vapor]] is found near the earth's surface, and may condense into small liquid droplets and form meteorological phenomena such as [[fog]], [[mist]] and [[haar (fog)\|haar]]. Linha 45: ==Medição do vapor== Como está na fase gasosa, a quantidade de vapor presente é quantificada pela [[pressão parcial]] do gás. Além disso, os vapores obedecem a [[fórmula barométrica]] em um campo gravitacional da mesma forma que os gases atmosféricos convencionais fazem. <!-- ==Measuring vapor== Since it is in the gas phase, the amount of vapor present is quantified by the [[partial pressure]] of the gas. Also, vapors obey the [[barometric formula]] in a gravitational field just as conventional atmospheric gases do. --> Linha 74: <!-- ==~~See~~ ~~also~~Ver também == {{Wiktionarypar2\|vapor\|vapour}} [[Evaporation]] Linha 90: {{Reflist}} == {{Ligações externas}} == {{Link\|2=http://www.tlv.com/global/BR/steam-theory/types-of-steam.html \|3=Tipos de Vapor e Suas Aplicações}}