Etenă
| Etenă | |
 | |
 | |
 | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Alte denumiri | Etilenă |
| Identificare | |
| Număr CAS | 74-85-1 |
| ChEMBL | CHEMBL117822 |
| PubChem CID | 6325 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | C2H4 |
| Aspect | gaz incolor |
| Masă molară | 28,05 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1,178 kg/m3 (la 15 °C) |
| Starea de agregare | gaz |
| Punct de topire | −169,2 °C |
| Punct de fierbere | −103,7 °C |
| Solubilitate | în etanol: 4,22 mg/L |
| Aciditate (pKa) | 44 |
 | |
| NFPA 704 | |
4
1
2
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Etena sau etilena este cea mai simplă alchenă și are formula chimică C2H4 și formula structurală CH2=CH2.
Structură
[modificare | modificare sursă]Această hidrocarbură are patru atomi de hidrogen legați de o pereche de atomi de carboni care sunt la rândul lor legați printr-o legătură dublă. Toți cei șase atomi din molecula de etilenă sunt coplanari.
Este un compus nestabil termodinamic in raport cu elementele componente[1]. Inerția legăturilor chimice este mai mare decât entalpia liberă a reacțiilor de descompunere.
Utilizări
[modificare | modificare sursă]
Cele mai importante reacții ale etilenei din punct de vedere industrial sunt: polimerizarea, oxidarea, halogenarea și hidrohalogenarea, alchilarea și oligomerizarea.
Note
[modificare | modificare sursă]- ^ Nenițescu, ediția a VIII-a (1980), p. 157
Bibliografie
[modificare | modificare sursă]- Costin Nenițescu, Chimie Organică, ediția a VIII-a, volumul I, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1980
Vezi și
[modificare | modificare sursă]
| |||||