Huvudkvanttal
 |
Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2024-06) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Huvudkvanttal, betecknat n, är i kvantfysik ett av de kvanttal som beskriver kvanttillståndet för en elektron i en atomorbital, tillsammans med bankvanttal, magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal.
Huvudkvanttalet är ett naturligt tal (1, 2, 3...) och motsvarar elektronskalet i Bohrs atommodell. Ett högre huvudkvanttal innebär att elektronen har en högre energinivå och längre relativt avstånd från kärnan.[1]
Enligt Paulis uteslutningsprincip måste alla elektroner ha olika sammansatt kvanttal. Därmed finns ett begränsat antal elektroner med varje huvudkvanttal. Antalet huvudkvanttal som förekommer i atomen, motsvarar dess period i det periodiska systemet.
Källor
[redigera | redigera wikitext]- ^ ”Orbital | Chemistry, Physics & Applications | Britannica” (på engelska). www.britannica.com. 27 juni 2024. https://www.britannica.com/science/orbital. Läst 2 augusti 2024.
| ||||||||||||||