Bước tới nội dung

Diamoni biphosphat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Diamoni biphosphat[1]
Danh pháp IUPACdiamoni hydrogen phosphat
Tên khácamoni monohydrogen phosphat, amoni phosphat dibasic
Nhận dạng
Số CAS7783-28-0
PubChem24540
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [NH4+].[NH4+].OP([O-])([O-])=O

InChI
đầy đủ
  • 1/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H3,1,2,3,4)/p-1
UNII10LGE70FSU
Thuộc tính
Công thức phân tử(NH4)2HPO4
Khối lượng mol132.06 g/mol
Bề ngoàibột trắng
Khối lượng riêng1.619 g/cm3
Điểm nóng chảy 155 °C (428 K; 311 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước57.5 g/100 mL (10 °C)
106.7 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tankhông tan trong alcohol, acetone và chất lỏng amonia
Chiết suất (nD)1.52
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
−1566.91 kJ/mol
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
2
1
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácMonoamoni phosphat
Triamoni phosphat
Cation khácDinatri phosphat
Dikali phosphat
Hợp chất liên quanAmoni nitrat
Amoni sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Diamoni phosphat (DAP) (công thức hóa học (NH
4
)
2
HPO
4
, danh pháp IUPACdiamoni hydrogen phosphat) là một trong những muối amoni phosphat hòa tan trong nước có thể được sản xuất khi amonia phản ứng với axit phosphoric. Chất rắn diamoni phosphat thể hiện áp lực phân ly của amonia theo biểu thức và phương trình sau:[2]

(NH4)2HPO4(r) ⇌ NH3(k) + NH4H2PO4(r)
log PmmHg = −3063 / T + 175 log T + 3.3

Trong đó:

  • P: áp suất ly khai của amonia
  • T: Nhiệt độ tuyệt đối (K)

Tại 100 °C, áp lực ly khai của diamoni phosphat xấp xỉ 5 mmHg.[3]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

DAP được sử dụng làm phân bón.[4] Khi được sử dụng cho thực vật, nó làm tăng độ pH của đất, nhưng trong một thời gian dài, đất được xử lý trở nên có tính axit hơn trước khi nitrat hóa của amoni. Nó không tương thích với hóa chất kiềm vì ion amoni của nó có nhiều khả năng chuyển đổi thành amonia trong môi trường có pH cao. PH trung bình trong dung dịch là 7,5-8.[5] Tỉ lệ điển hình là 18-46-0 (18% N, 46% P2O5, 0% K2O).[5].

DAP có thể được sử dụng như một chất chống cháy. Nó làm giảm nhiệt độ đốt của vật liệu, làm giảm tỷ lệ mất trọng lượng tối đa và làm tăng sản lượng dư lượng hoặc than.[6] Đây là những tác động quan trọng trong việc chống lại cháy rừng như giảm nhiệt độ phân huỷ và làm tăng lượng than củi tạo ra làm giảm lượng nhiên liệu có sẵn và có thể dẫn tới sự hình thành cháy. Đây là thành phần lớn nhất của một số sản phẩm chữa cháy phổ biến trên thị trường.[7]

DAP cũng được sử dụng như là một chất dinh dưỡng men trong sản xuất rượu vangmật ong; như một chất phụ gia trong một số nhãn hiệu thuốc lá có vẻ như là chất tăng cường nicotin; để ngăn chặn ánh sáng lấp lánh trong trận đấu, trong đường tinh chế; như là một thông lượng để hàn thiếc, đồng, kẽmđồng thau và để kiểm soát sự kết tủa các thuốc nhuộm keo hòa tan bằng kiềm và không hòa tan trong axit trên len.[1]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. tr. 503.
  3. ^ McKetta Jr, John J. biên tập (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. tr. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
  4. ^ IPNI. “Diammonium Phosphate” (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Truy cập ngày 21 tháng 7 năm 2014.
  5. ^ a b International Plant Nutrition Institute. “Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate” (PDF). Truy cập ngày 10 tháng 12 năm 2012.
  6. ^ George, C.W.; Susott, R.A. (tháng 4 năm 1971). “Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose”. Research Paper INT-90. Intermountain Forest and Range Experiment Station: USDA Forest Service.
  7. ^ Phos-Chek MSDS[liên kết hỏng], Phos-Chek website