KOEFISIEN KEKENTALAN ZAT CAIR

Dalam Penelitian dilakukan perhitungan nilai viskositas zat cair dengan menggunakan minyak goreng terhadap pengaruh suhumelalui penyelesaian dengan menggunakan Matlab. Dalam penentuan nilai viskositas minyak ini menggunakan dasar persamaan Hukum Stokes yaitu

Ade R. Tamada, 2023

Berdasarkan dari hasil-hasil percobaan yang telah dilakukan serta hasil dari analisis percobaan, yang menghasilkan kecenderungan persamaan dalam hasil koefisien gesek cairan. Kecenderungan yang terjadi adalah bola yang sama mempunyai kecenderungan yang sama terhadap koefisien gesek cairan. Dalam percobaan diatas bola besar cenderung mempunyai koefisein gesek yang lebih besar dari pada bola kecil dalam cairan yang berbeda walaupun nilai koefisien gesek nya berbeda jauh. Dalam percobaan dengan media/fluida pertama menggunakan sorbitol, bola besar menghasilkan koefisien gesek sebesar 0,864 poise, sedangkan bola kecilnya mempunyai koefisien gesek sebesar 0,162 poise, dengan jarak yang sama, yaitu 20 cm berbeda waktu rata-rata tempuh 3,1 detik dan 1,03 detik, sehingga mempunyai kecepatan yang berbeda pula. Percobaan kedua dengan media/fluida gliserin, bola besar menghasilkan koefisen gesek sebesar 7,70 poise sedangkan bola kecil menghasilkan koefisien gesek sebesar 1,85 poise, serta waktu tempuh rata-rata 6,67 dan 2,63 detik. Dari hasil tersebut bola besar mempunyai koefisien gesek yang lebih besar dari pada bola yang kecil, hal ini disebabkan kerapatan zat tersebut/fluida, jari-jari/diameter bola serta massa jenis dari bola. Fluida yang kerapatannya lebih besar mempunyai koefisien gesek yang lebih besar sehingga mampu menahan atau memperlambat gerakan atau kecepatan bola yang bergerak searah gravitasi.

Kinematika zat cair mempelajari gerak partikel zat cair tanpa meninjau gaya-gaya yang menyebabkan gerak tersebut. Dalam hal ini dipelajari kecepatan di setiap titik dalam medan aliran pada setiap saat.

ABSTRAK Pelarut yang kita ketahui memiliki sifat dan komponen berbeda sehingga banyak antar pelarut yang tidak dapat tercampur. Namun terkadang kesamaan terjadi yaitu suatu zat terlarut dapat dilarutkan oleh kedua pelrut yang tidak saling campur. Dengan menggunakan metode ekstraksi, dan titrasi sebagai penentu molaritas larutan dapat ditentukan koefisien distribusi sistem air-klorofom. Percobaan ini bertujuan untuk menentukan koefisien distribusi I 2 dalam sistem air-kloroform dengan cara mencampurkan I 2 terlebih dahulu pada kloroform lalu mengkocoknya dengan air dan menitrasi setiap lapisan yang terbentuk. Berdasarlan hasil pengamatan didapatkan koefisien distribusi yaitu 0,11. PENDAHULUAN Terdapat berbagai macam pelarut yang kita ketahui. Pelarut-pelarut tersebut memiliiki sifat dan komponen yang berbeda-beda ditinjau dari kandungan unsur, kepolaran dan lain sebagainya. Sehingga ketika ada dua pelarut yang saling bercampur tidak semua dapat tercampur dengan baik, ada kalanya terpisah antara pelarut satu dengan yang lain. Namun bagaimana halnya jika kedua pelarut yang tidak saling bercampur ditambahkan ke dalamnya zat terlarut yang dapat dilarutkan oleh kedua pelarut yang tidak saling melarutkan. Untuk dua pelarut yang tidak saling melarutkan, seperti air dan karbontetraklorida, ketika dicampurkan akan terbentuk dua fasa yang terpisah. Jika ke dalamnya ditambahkan zat terlarut yang dapat larut di kedua fasa tersebut, seperti iodium yang dapat larut dalam air dan

BAB III KOEFISIEN DISTRIBUSI 3.1. Tujuan Percobaan - Menentukan koefisien distribusi. 3.2. Tinjauan Pustaka Ekstraksi merupakan proses pemisahan dua zat atau lebih dengan menggunakan pelarut yang tidak saling campur.[16] Koefisien distribusi atau koefisien partisi (partition coefficient), didefinisikan sebagai perbandingan antara fraksi berat solute dalam fase K ekstrak, (xC)E dibagi dengan fraksi berat solute dalam fase rafinat, (xC)R pada keadaan kesetimbangan Didalam praktikum ini digunakan zat terlarut asam asetat (CH3COOH) dan pelarutnya adalah (CHCl3) dan aquadest (H2O). Asam asetat akan larut dalam pelarut organik yaitu kloroform dan pelarut anorganik yaitu air (H2O) setelah dikocok dan dibiarkan terpisah. Kedua pelarut tersebut tidak bercampur antara satu sama lain, hal ini disebabkan karena adanya perbedaan berat jenis dari kedua pelarut tersebut. Massa jenis kloroform (ρkloroform=1,484) lebih besar dibandingkan dengan massa jenis air (ρair=1), maka lapisan kloroform berada dibawah lapisan air. Faktor-faktor yang mempengaruhi koefisien distribusi diantaranya: Temperatur yang digunakan. Semakin tinggi suhu maka reaksi semakin cepat sehingga volume titrasi menjadi kecil, akibatnya berpengaruh terhadap nilai K. Jenis Pelarut. Apabila pelarut yang digunakan adalah zat yang mudah menguap maka akan sangat mempengaruhi volume titrasi, akibatnya berpengaruh pada perhitungan nilai K. Jenis-jenis terlarut. Apabila zat akan dilarutkan adalah zat yang mudah menguap atau hidroskopis, maka akan mempengaruhi normalitas (konsentrasi zat tersebut), akibatnya mempengaruhi harga K. Konsentrasi. Makin besar konsentrasi zat terlarut makin besar pula harga K.[17] Hukum distribusi adalah suatu metode yang digunakan untuk menentukan aktivitas zat terlarut dalam satu pelarut jika aktivitas zat terlarut dalam pelarut lain diketahui, asalkan kedua pelarut tidak tercampur sempurna satu sama lain.[1] Harga K berubah dengan naiknya konsentrasi dan temperatur. Harga K tergantung jenis pelarutnya dan zat terlarut. Menurut Walter Nersnt, hukum diatas hanya berlaku bila zatterlarut tidak mengalami disosiasi atau asosiasi, hukum di atas hanya berlaku untuk komponenyang sama. Hukum distribusi banyak dipakai dalam proses ekstraksi, analisis dan penentuan tetapan kesetimbangan. Dalam laboratorium ekstraksi dipakai untuk mengambil zat-zat terlarut dalam air dengan menggunakan pelarut-pelarut organik yang tidak bercampur seperti eter, CHCl3,CCl4, dan benzene. Dalam industri ekstraksi dipakai untuk menghilangkan zat-zat yang tidak disukai dalam hasil, seperti minyak tanah, mintak goreng dan sebagainya.[7] Hukum distribusi Nerst ini menyatakan bahwa solut akan mendistribusikan diri diantara dua pelarut yang tidak saling bercampur, sehingga setelah kesetimbangan distribusi tercapai, perbandingan konsentrasi solut di dalam kedua fasa pelarut pada suhu konstan akan merupakan suatu tetapan, yang disebut koefisien distribusi (KD), jika di dalam kedua fasa pelarut tidak terjadi reaksi-reaksi apapun. Akan tetapi, jika solut di dalam kedua fasa pelarut mengalami reaksi-reaksi tertentu seperti assosiasi, dissosiasi, maka akan lebih berguna untuk merumuskan besaran yang menyangkut konsentrasi total komponen senyawa yang ada dalam tiap-tiap fasa, yang dinamakan angka banding distribusi (D)[15].

Kita memulai studi mengenai kimia fisik dengan penyataan singkat mengenai beberapa ide dasar dan penggunaan umumnya di bidang kimia. Hal ini merupakan hal yang familiar, tetapi akan sangat berharga untuk mengingatnya kembali.

Bila suatu zat dipanaskan maka molekul-molekulnya akan bergetar lebih cepat dan amplitudo getaran akan bertambah besar. Karena molekul penyusun zat cair lebih renggang maka molekulnya lebih cepat bergetar dan jarak antara molekul benda menjadi lebih besar sehingga terjadilah pemuaian zat cair. Berdasarkan uraian tersebut penulis melakukan penelitian untuk mengukur koefisien muai volum zat cair. Adapun zat yang akan diselidiki ialah zat cair berupa air yang mengalami kenaikan temperatur di atas 40C dan etanol. Langkah yang dilakukan penulis ialah melakukan pengukuran koefisien muai volum dengan menggunakan alat yang disebut dengan kolom berimbang. Kolom berimbang merupakan dua bejana (tabung) dari gelas yang dihubungkan dengan pipa kapiler. Kedua tabung di isi dengan zat cair yang sama dan temperatur keduanya dibuat tidak sama, sehingga mempengaruhi ketinggian zat cair pada kedua bejana. Perbedaan temperatur dan ketinggian zat cair pada kedua kolom (tabung) ini dimanfaatkan oleh penulis untuk menyelidiki besarnya koefisien muai volum zat cair. Hasil dari penelitian ini akan dibandingkan dengan nilai koefisien zat cair yang ada pada literatur. Ternyata diperoleh besar koefisien muai volum zat cair untuk air, secara eksperimen sebesar 2,20 x 10-4/0C dan secara teori sebesar 2,01 x 10-4 /0C sedangkan untuk etanol secara eksperimen diperoleh koefisien muai volum sebesar 7,22 x 10-4/0C dan secara teori sebesar 7,50 x 10-4/0C. Melihat hasil yang diperoleh dari eksperimen tidak berbeda jauh dengan yang ada pada teori, tentunya kolom berimbang dapat digunakan untuk mengukur koefisien muai volum zat cair. Kata Kunci: koefisien muai volum zat cair dan kolom berimbang

A. Judul Isolasi Kafein dari Kopi (ekstraksi alkaloid dengan refluks) B. Tujuan Mengisolasi alkaloid kafein dari biji kopi C. Dasar Teori Kopi merupakan salah satu tanaman yang mengandung senyawa kimia yaitu kafein yang merupakan salah satu senyawa organik alkaloid. Senyawa alkaloid adalah senyawa organik yang mengandung nitrogen (biasanya) dalam bentuk siklik dan berbentuk basa. Senyawa ini tersebar luas dalam dunia tumbuhan dan banyak di antaranya mempunyai efek fisiologis kuat (Nurlita,2006). Kafein adalah suatu senyawa organik nama lain yaitu kafein, 1,3,7 trinotilxantin. Kristal kafein dalam air berupa jarum-jarum bercahaya. Bila tidak mengandung air, kafein meleleh dalam suhu 234-239 0 C, dan menyublin pada suhu yang rendah, kafein mudah larut dalam air panas, dan kloroform, tetapi sedikit larut dalam air dingin dan alkohol. Secara alamiah selain dari dalam biji kopi, kafein pula terdapat dalam daun teh, daun mete, biji kola, dan coklat. Kafein bersifat sebagai basa lemah dan hanya dapat membentuk garam dengan basa kuat. Secara umum, golongan senyawa alkaloid mempunyai sifat-sifat berikut ini alkaloid biasanya berbentuk kristal tak berwarna, tidak mudah menguap, tidak larut dalam air, larut dalam pelarut organik seperti etanol, eter dan kloroform. Alkaloid bersifat basa, pada umumnya berasa pahit, bersifat racun, mempunyai efek fisiologis, serta optis aktif. Membentuk endapan dengan larutan asam fosfolframat, asam fosfomolibdat, asam pikrat dll (Fessenden, J. S., 1982). Secara umum, golongan senyawa alkaloid mempunyai sifat-sifat berikut ini alkaloid biasanya berbentuk kristal tak berwarna, tidak mudah menguap, tidak larut dalam air, larut dalam pelarut organik seperti etanol, eter dan kloroform. Alkaloid bersifat basa, pada