Lihat sumber Geometri koordinasi

'''Geometri koordinasi''' adalah cara untuk menunjukkan bagaimana [[atom]] ditempatkan dalam suatu [[molekul]]. Molekul dapat diatur dengan cara berbeda. Konsep ini digunakan untuk menjelaskan [[stoikiometri]] dan [[isomer]]isme pada [[senyawa koordinasi]].<ref>{{cite book |chapter=Stereochemistry of Coordination Compounds |title=Inorganic Chemistry: A Textbook Series |volume=3 |page=1-5 |first=Alexander |last=von Zelewsky |year=1996 |publisher=[[John Wiley & Sons]] |location=Hoboken, NJ |isbn=0-4719-5599-X |language=en}}</ref> Istilah geometri koordinasi digunakan dalam sejumlah bidang yang terkait dengan [[kimia]] dan [[fisika]]/kimia fasa padat.<ref>{{cite journal|title=Coordination geometry and bio-inspired ligands: useful concepts in homogeneous catalysis? A conceptual view|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381116904006260|journal=Journal of Molecular Catalysis A: Chemical |volume=224 |issue=1–2 |year=2004 |pages=11-16 |doi=10.1016/j.molcata.2004.06.028|language=en}}</ref>

== Molekul ==
{{Utama|Geometri molekul}}
Geometri koordinasi dari sebuah [[molekul]] adalah pola [[geometri]] yang dibentuk oleh [[atom]] di sekitar atom pusat pada sebuah molekul secara [[tiga dimensi]]. Geometri molekul menentukan beberapa sifat zat termasuk [[reaktivitas (kimia)|reaktivitas]], [[polaritas (fisika)|polaritas]], [[wujud zat]], [[warna]], [[magnetisme]] dan aktivitas biologisnya.<ref>{{McMurry3rd}}</ref><ref>{{Cotton&Wilkinson6th}}</ref><ref name="article0">{{cite journal|author1=Alexandros Chremos|author2=Jack F. Douglas|title=When does a branched polymer become a particle?|date=2015|journal=J. Chem. Phys.|volume=143|pages=111104|doi=10.1063/1.4931483 |language=en}}</ref>
[[Berkas:Water molecule dimensions.svg|jmpl|200px|Geometri [[air|molekul air]].]]

=== Kompleks koordinasi anorganik ===
Dalam bidang [[Senyawa kompleks|kompleks koordinasi]] [[Senyawa anorganik|anorganik]], adalah pola geometris yang dibentuk oleh atom-atom dalam [[ligan]] yang [[Senyawa koordinasi|terikat]] ke atom pusat dalam [[molekul]] atau kompleks koordinasi kompleks. Susunan geometris akan bervariasi sesuai dengan jumlah dan jenis ligan yang terikat pada pusat logam, dan preferensi koordinasi atom pusat, biasanya logam dalam kompleks koordinasi. Jumlah atom terikat, (yaitu jumlah [[ikatan sigma|ikatan-σ]] antara atom pusat dan ligan) disebut [[bilangan koordinasi]].

Pola geometris dapat digambarkan sebagai [[polihedron]] di mana simpul dari polihedron adalah pusat atom yang berkoordinasi dalam ligan.<ref name = "IUCr">{{cite journal | title = Report of the International Union of Crystallography Commission on Crystallographic Nomenclature Subcommittee on the Nomenclature of Inorganic Structure Types | journal = Acta Crystallogr. A | volume = 46 | pages = 1–11 | year = 1990 | doi = 10.1107/S0108767389008834 | author1 = J. Lima-de-Faria | author2 = E. Hellner | author3 = F. Liebau | author4 = E. Makovicky | author5 = E. Parthé | url = http://ww1.iucr.org/comm/cnom/inorg/node4.html | language = en | access-date = 2018-07-19 | archive-date = 2012-06-13 | archive-url = https://web.archive.org/web/20120613180942/http://ww1.iucr.org/comm/cnom/inorg/node4.html | dead-url = yes }}</ref>

Preferensi koordinasi logam sering bervariasi dengan [[keadaan oksidasi]]nya. Jumlah ikatan koordinasi (bilangan koordinasi) dapat bervariasi dari dua hingga sebesar 20 seperti dalam Th(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>.<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>

[[Berkas:Octahedral-angle-3D-balls.png|jmpl|200px|Bentuk molekul oktahedral.]]
Salah satu geometri koordinasi yang paling umum adalah [[geometri molekul oktahedral|oktahedral]], di mana enam [[ligan]] dikoordinasikan dengan [[logam]] dalam distribusi simetris, mengarah pada pembentukan [[oktahedron]] apabila garis ditarik antara ligan-ligan tersebut. Geometri koordinasi umum lainnya adalah [[geometri molekul tetrahedral|tetrahedral]] dan [[geometri molekul segiempat planar|segiempat planar]].

[[Teori medan kristal]] dapat digunakan untuk menjelaskan stabilitas relatif senyawa [[logam transisi]] dari geometri koordinasi yang berbeda, serta ada atau tidak adanya [[paramagnetisme]], sedangkan [[teori VSEPR]] dapat digunakan untuk kompleks [[unsur golongan utama]] untuk memprediksi geometrinya.

=== Struktur kristal ===
Dalam sebuah [[struktur kristal]], geometri koordinasi atom adalah pola geometri dari atom yang terkoordinasi di mana definisi dari koordinasi atom bergantung pada model [[Ikatan kimia|ikatan]] yang digunakan.<ref name = "IUCr"/> Sebagai contoh, dalam struktur ionik [[Natrium klorida|garam batu]] setiap atom [[natrium]] memiliki enam [[ion klorida]] tetangga yang berdekatan dalam geometri oktahedral dan masing-masing klorida memiliki enam dekat ion natrium tetangga dalam geometri oktahedral. Dalam logam dengan struktur kubik berpusat badan (bcc), setiap atom memiliki delapan tetangga terdekat dalam geometri kubik. Dalam logam dengan struktur kubik berpusat muka (fcc), setiap atom memiliki dua belas tetangga terdekat dalam geometri [[kuboktahedron|kuboktahedral]].

== Tabel geometri koordinasi ==
Sebuah tabel geometri koordinasi yang ditemui ditunjukkan di bawah ini dengan contoh-contoh kemunculannya dalam kompleks yang ditemukan sebagai satuan diskrit dalam senyawa dan bidang koordinasi di sekitar atom dalam kristal (di mana tidak ada kompleks diskrit).

{| class="wikitable"
!style="text-align: center;"|[[Bilangan koordinasi]] !! [[Geometri molekul|Geometri]] !! !! Contoh kompleks diskrit (berhingga) !! Contoh dalam kristal
|-
|style="text-align: center;"| 2 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul linear|linear]] 
||[[Berkas:Linear-3D-balls.png|100px]]
||Ag(CN)<sub>2</sub><sup>−</sup> dalam KAg(CN)<sub>2</sub><ref name = "Wells">{{cite book|author=Wells A.F. |year=1984 |title=Structural Inorganic Chemistry |url=https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1 |edition=5 |publisher=Oxford Science Publications |isbn=0-19-855370-6 |language=en}}</ref>
||Ag dalam [[perak sianida]],<br />Au dalam AuI <ref name = "Greenwood"/>
|-
|style="text-align: center;"|3 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul trigonal planar|trigonal planar]]
||[[Berkas:Trigonal-3D-balls.png|100px]]
||HgI<sub>3</sub><sup>−</sup><ref name = "Greenwood"/>
||O dalam struktur rutil [[titanium dioksida|TiO<sub>2</sub>]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|4
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul tetrahedral|tetrahedral]]
||[[Berkas:Tetrahedral-3D-balls.png|100px]]
||CoCl<sub>4</sub><sup>2−</sup><ref name = "Greenwood"/>
||Zn dan S dalam [[seng sulfida]], Si dalam  [[silikon dioksida]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|4 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul segiempat planar|segiempat planar]]
||[[Berkas:Square-planar-3D-balls.png|100px]]
||AgF<sub>4</sub><sup>−</sup><ref name = "Greenwood"/>
||[[Tembaga(II) oksida|CuO]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|5 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul trigonal bipiramidal|trigonal bipiramidal]]
||[[Berkas:Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png|100px]]
||SnCl<sub>5</sub><sup>−</sup><ref name = "Wells"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|5 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul segiempat piramidal|segiempat piramidal]]
||[[Berkas:Square-pyramidal-3D-balls.png|100px]]
||InCl<sub>5</sub><sup>2−</sup> dalam (NEt<sub>4</sub>)<sub>2</sub>InCl<sub>5</sub><ref name = "Greenwood"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|6 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul oktahedral|oktahedral]] 
||[[Berkas:Octahedral-3D-balls.png|100px]]
||Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>2+</sup><ref name = "Greenwood"/>
||Na dan Cl dalam [[Natrium klorida|NaCl]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|6 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul trigonal prismatik|trigonal prismatik]]
||[[Berkas:Prismatic TrigonalP.png|100px]]
||Mo(SCHCHS)<sub>3</sub><ref name = "Wells"/>
||As dalam [[nikel arsenida|NiAs]], Mo dalam [[molibdenum disulfida|MoS<sub>2</sub>]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|7
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul pentagonal bipiramidal|pentagonal bipiramidal]]
||[[Berkas:Pentagonal-bipyramidal-3D-balls.png|100px]]
||ZrF<sub>7</sub><sup>3−</sup> dalam (NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>ZrF<sub>7</sub><ref name = "Wells"/>
||Pa dalam [[Protaktinium(V) klorida|PaCl<sub>5</sub>]]
|-
|style="text-align: center;"|7 
|style="text-align: center;"|oktahedral bertudung muka
||[[Berkas:Face-capped octahedron.png|100px]]
||[Ho<sup>III</sup>(PhCOCHCOPh)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)]<ref>{{cite journal|title=Crystal and molecular structure of the heptacoordinate complex tris(diphenylpropanedionato)aquoholmium, Ho(PhCOCHCOPh)<sub>3</sub>.H<sub>2</sub>O |author=Zalkin A., Templeton D.H., Karraker D.G |journal=Inorganic Chemistry |year=1969 |volume=8 |issue=12 |pages=2680 - 2684 |doi=10.1021/ic50082a029 |language=en}}</ref>
||La dalam [[lantanum(III) oksida|A-La<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
|-
|style="text-align: center;"|7 
|style="text-align: center;"|trigonal prismatik, muka segiempat bertudung-satu
||[[Berkas:MonocappTrigPrism.CapRightps.png|100px]]
||TaF<sub>7</sub><sup>2−</sup> dalam K<sub>2</sub>TaF<sub>7</sub><ref name = "Wells"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|[[Kubus|kubik]] 
||
||
||[[Sesium klorida]], [[kalsium fluorida]]
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|[[Geometri molekul segiempat antiprismatik|segiempat antiprismatik]]
||[[Berkas:Square-antiprismatic-3D-balls.png|100px]]
||TaF<sub>8</sub><sup>3−</sup> dalam Na<sub>3</sub>TaF<sub>8</sub><ref name = "Wells"/><br /> Kompleks akua Zr(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub><sup>4+</sup><ref name="Persson2010">{{cite journal|last1=Persson|first1=Ingmar|title=Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=82|issue=10|year=2010|pages=1901–1917|issn=0033-4545|doi=10.1351/PAC-CON-09-10-22|language=en}}</ref>
||[[Torium(IV) iodida]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|[[dodekahedron|dodekahedral]] <br />(catatan: sementara ini adalah istilah yang umum<br /> digunakan, istilah yang benar adalah "bisdisfenoid"<ref name = "Wells"/><br /> atau "disfenoid pendek" seperti polihedron ini adalah [[deltahedron]])
||[[Berkas:snub disphenoid.png|100px]]
||Mo(CN)<sub>8</sub><sup>4−</sup> dalam K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>].2H<sub>2</sub>O<ref name = "Wells"/>
||Zr dalam K<sub>2</sub>ZrF<sub>6</sub><ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|[[heksagonal bipiramid]]al
||[[Berkas:Hexagonale bipiramide.png|100px]]
||
||N dalam [[litium nitrida|Li<sub>3</sub>N]]<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|oktahedral, trans-bertudung-dua
||
||
||Ni dalam [[nikel arsenida]], NiAs; 6 As tetangga  + 2 Ni tudung<ref>{{cite book |author=David G. Pettifor |title=Bonding and Structure of Molecules and Solids |url=https://archive.org/details/bondingstructure0000pett |year=1995 |publisher=Oxford University Press |isbn=0-19-851786-6 |language=en}}</ref>
|-
|style="text-align: center;"|8 
|style="text-align: center;"|trigonal prismatik, muka triangular bertudung-tiga
||
||
||Ca dalam CaFe<sub>2</sub>O<sub>4</sub><ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|8
|style="text-align: center;"|trigonal prismatik, muka segiempat bertudung-dua
||
||
||PuBr<sub>3</sub><ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|9
|style="text-align: center;"|trigonal prismatik bertudung-tiga, (tiga muka segiempat tertudung)
||[[Berkas:Nonahydridorhenate-3D-balls.png|100px]]
||[ReH<sub>9</sub>]<sup>2−</sup> dalam [[kalium nonahidridorenat]]<ref name = "Greenwood"/><br />Kompleks akua Th(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub><sup>4+</sup><ref name="Persson2010"/>
||SrCl<sub>2</sub>.6H<sub>2</sub>O, Th dalam RbTh<sub>3</sub>F<sub>13</sub><ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|9  
|style="text-align: center;"|segiempat antiprismatik bertudung-satu
||[[Berkas:Monocapped square antiprism.png|100px]]
||[Th(tropolonat)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)]<ref name = "Greenwood"/>
||La dalam LaTe<sub>2</sub><ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|10 
|style="text-align: center;"|segiempat antiprismatik bertudung-dua
||
||Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>4</sub><sup>2−</sup><ref name = "Greenwood"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|11
||
||
||Th dalam [Th<sup>IV</sup>(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>] (NO<sub>3</sub><sup>−</sup> adalah bidentat) <ref name = "Greenwood"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|12 
|style="text-align: center;"|[[ikosahedron]]
||[[Berkas:icosahedron.png|100px]]
||Th dalam ion Th(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub><sup>2−</sup> dalam Mg[Th(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>].8H<sub>2</sub>O <ref name = "Wells"/>
||
|-
|style="text-align: center;"|12 
|style="text-align: center;"|[[kuboktahedron]]
||[[Berkas:Cuboctahedron.png|100px]]
||Zr<sup>IV</sup>(η<sup>3</sup>−(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>)
||atom dalam logam fcc misal Ca<ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|12 
|style="text-align: center;"|antikuboktahedron ([[triangular ortobikupola]])
||[[Berkas:triangular orthobicupola.png|100px]]
||
||atom dalam logam hcp misal Sc <ref name = "Wells"/>
|-
|style="text-align: center;"|14 
|style="text-align: center;"|[[heksagonal antiprism]]atik bertudung-dua
||
||U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub><ref name = "Greenwood"/>
||
|}

== Sejarah ==
Pada tahun 1893, [[Alfred Werner]] pertama kali mengusulkan struktur yang benar untuk senyawa koordinasi yang mengandung [[Kompleks (kimia)|ion kompleks]], di mana atom logam transisi pusat dikelilingi oleh [[ligan]] netral atau anionik.<ref>{{cite journal  | title= Alfred Werner Revisited: The Coordination Chemistry of Anions  | author=Kristin Bowman-James | journal=[[Acc. Chem. Res.]] | volume=38 | issue=8  | pages=671–678 | year=2005 | url= | doi=10.1021/ar040071t  | pmid= 16104690 | language=en }}</ref>

Misalnya, diketahui bahwa [[kobalt]] membentuk "kompleks" heksaminkobalt (III) klorida, dengan rumus CoCl<sub>3</sub>•6NH<sub>3</sub>, tetapi sifat dari asosiasi yang ditunjukkan oleh titik tersebut menjadi misteri. Werner mengusulkan struktur [[Kobalt(III) heksamin klorida|<nowiki>[</nowiki>Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub><nowiki>]</nowiki>Cl<sub>3</sub>]], dengan ion Co<sup>3+</sup> dikelilingi oleh enam NH<sub>3</sub> pada simpul dari segi delapan. Tiga Cl<sup>−</sup> dipisahkan sebagai ion bebas, yang dikonfirmasikan oleh Werner dengan mengukur [[konduktivitas]] dari senyawa tersebut dalam larutan berair, dan juga oleh analisis anion klorida menggunakan pengendapan dengan [[perak nitrat]]. Kemudian, analisis [[suseptibilitas magnetik]] juga digunakan untuk mengkonfirmasi proposal Werner untuk sifat kimia CoCl<sub>3</sub>•6NH<sub>3</sub>.<ref>{{cite journal |author=Ernst, K. , Wild, F. R., Blacque, O. & Berke, H. |year=2011 |title=Alfred Werner’s Coordination Chemistry: New Insights from Old Samples |journal=[[Angew. Chem. Int. Ed.]] |volume=50 |pages=10780-10787 |doi=10.1002/anie.201104477 |language=en}}</ref>

<center><gallery>
Berkas:Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png|''cis''-[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub> Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
Berkas:Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png|''trans''-[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub> Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
</gallery></center>

Untuk kompleks dengan lebih dari satu jenis ligan, Werner berhasil menjelaskan jumlah [[isomer]] yang diamati. Misalnya, ia menjelaskan keberadaan dua isomer tetramin, "Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>3</sub>", satu hijau dan satu ungu. Werner mengusulkan bahwa senyawa ini adalah dua [[Geometri molekul oktahedral#Isomerisme|isomer geometris]] dengan rumus [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>]Cl, dengan satu ion Cl<sup>−</sup> terdisosiasi seperti yang dikonfirmasi oleh pengukuran konduktivitas. Atom Co dikelilingi oleh empat NH<sub>3</sub> dan dua ligan Cl pada simpul oktahedron. Isomer hijau adalah "trans" dengan dua ligan Cl pada simpul yang berlawanan, dan ungu adalah "cis" dengan dua Cl pada simpul yang berdekatan.<ref>{{cite journal |author=A. Werner |title=Beitrag zur Konstitution anorganischerVerbindungen |journal=Z. Anorg. Chem. |year=1893 |volume=3 |pages=267-330 |language=de}}</ref>

Werner juga menyiapkan kompleks dengan [[isomer optis]], dan pada tahun 1914 ia melaporkan senyawa [[Kiralitas|kiral]] sintetik pertama yang kekurangan karbon, yang dikenal sebagai [[heksol]] dengan rumus [Co(Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>)<sub>3</sub>]Br<sub>6</sub>.<ref>(a) {{cite journal |author=A. Werner & T. P. McCutcheon |title=Zur Kenntnis des asymmetrischen Kobaltatoms. VII. |journal=Ber. Dtsch. Chem. Ges. |year=1912 |volume=45 |pages=3281-3287 |language=de}}<br>(b) {{cite journal |author=A. Werner & I. Bosshart |title=Zur Kenntnis desasymmetrischen Kobaltatoms. XI. ÜberOxalatodiäthylendiamin-kobaltisalze und eine neueSpaltungsmethode für racemische anorganischeVerbindungen |journal=Ber. Dtsch. Chem. Ges. |year=1914 |volume=47 |pages=2171-2182 |language=de}}</ref>

== Penamaan senyawa anorganik ==
IUPAC telah memperkenalkan [[simbol polihedral]] sebagai bagian dari [[Tata nama anorganik|rekomendasi tata nama kimia anorganik IUPAC 2005]] untuk menggambarkan geometri di sekitar atom dalam suatu senyawa.<ref name = "IUPAC inorganic">{{cite web |title=NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 |editor=N. G. Connelly et al. |publisher=RSC Publishing |url=http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/bioinorg/ |accessdate=12 Mei 2016 |language=en |archive-date=2017-09-02 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170902035716/http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/bioinorg/ |dead-url=no }}</ref>

Sementara itu, ''International Union of Crystallography'' (IUCr) telah mengusulkan simbol yang ditampilkan sebagai superskrip dalam tanda kurung siku pada [[rumus kimia]]. Sebagai contoh, CaF<sub>2</sub> dituliskan sebagai Ca<sup>[8cb]</sup>F<sub>2</sub><sup>[4t]</sup>, di mana [8cb] berarti koordinasi kubik dan [4t] berarti tetrahedral. Simbol yang setara pada tata nama IUPAC adalah ''CU''−8 dan ''T''−4 berturut-turut.<ref name = "IUCr"/>

Simbol IUPAC berlaku untuk kompleks dan molekul sedangkan proposal IUCr berlaku untuk padatan [[kristal]]in.

== Lihat pula ==
{{Portal|Kimia}}
* [[Geometri molekul]]
* [[Struktur kimia]]
* [[Teori VSEPR]]
* [[Teori medan ligan]]
* [[Teori orbital molekul]]

== Referensi ==
{{reflist|30em}}

== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite journal|title=A Coordination Geometry Table of the d-Block Elements and Their Ions|first1=D. |last1=Venkataraman |first2=Y |last2=Du |first3=S. R. |last3=Wilson |first4=K. A. |last4=Hirsch |first5=P |last5=Zhang |first6=J. S. |last6=Moore | journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1997 |volume=74 |issue=8 |page=915 |doi=10.1021/ed074p915 |language=en}}
* {{cite journal|title=A Coordination Geometry Table|first=F. J. |last=Arnaiz |journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1999 |volume=76 |issue=1 |page=28 |doi=10.1021/ed076p28.1 |language=en}}

{{GeometriMolekul}}

[[Kategori:Fisika molekular]]
[[Kategori:Ikatan kimia]]
[[Kategori:Kimia koordinasi]]
[[Kategori:Kimia anorganik]]