Jodek magnezu
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
MgI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
278,11 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
brązowoczarny proszek[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Jodek magnezu, MgI
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy jodków.
Występowanie
[edytuj | edytuj kod]Jodek magnezu występuje w postaci bezwodnej oraz jako hydrat zawierający sześć MgI
2·6H
2O lub osiem MgI
2·8H
2O cząsteczek wody w sieci krystalicznej.
Budowa cząsteczki
[edytuj | edytuj kod]Bezwodny jodek magnezu tworzy kryształy w układzie heksagonalnym, heksahydrat krystalizuje w układzie jednoskośnym, natomiast oktahydrat krystalizuje w układzie rombowym.
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Skala laboratoryjna
[edytuj | edytuj kod]Jodek magnezu może być otrzymany w reakcji magnezu z jodem:
Ponadto związek ten powstaje z tlenku magnezu, wodorotlenku magnezu czy też węglanu magnezu w reakcji z kwasem jodowodorowym[3]:
Właściwości
[edytuj | edytuj kod]Właściwości fizyczne
[edytuj | edytuj kod]Jodek magnezu jest białym ciałem stałym, stabilnym podczas ogrzewania w atmosferze wodoru, ale rozkłada się na powietrzu w temperaturze pokojowej ulegając zbrązowieniu w wyniku uwalniania pierwiastkowego jodu. Ogrzewany na powietrzu rozkłada się całkowicie do I
2 oraz MgO. Ponadto jodek magnezu jest higroskopijny i rozpływa się na powietrzu[4].
Bezwodny jodek magnezu o gęstości 4,43 g/cm³ (w temp. 20 °C) dobrze rozpuszcza się w wodzie, etanolu, metanolu, eterze i ciekłym amoniaku.
Rozpuszczalność w wodzie wynosi:
- 100 g/100 g w temp. 0 °C
- 148 g/100 g w temp. 18 °C
- 164,9 g/100 g w temp. 110 °C
Ośmiohydrat jodku magnezu o gęstości 2,10 g/cm³ (w temp. 20 °C) dobrze rozpuszcza się w wodzie, etanolu i eterze dietylowym.
Rozpuszczalność w wodzie wynosi:
- 81 g/100 g w temp. 20 °C
- 90,3 g/100 g w temp. 80 °C[5]
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]Jodek magnezu znalazł zastosowanie w reakcji Baylisa-Hillmana, w której powstają winylo-związki o konfiguracji Z[6].
Zobacz też
[edytuj | edytuj kod]Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e Jodek magnezu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-03-24]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
- ↑ a b c Magnesium iodide (nr 466107) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional, 2003, s. 527–528. ISBN 0-07-049439-8. [dostęp 2010-05-29].
- ↑ Note on Magnesium Iodide. W: N.T.M. Wilsmore: Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association, 1891, s. 116. [dostęp 2010-05-29].
- ↑ Część C, Dział nieorganiczny. W: Praca zbiorowa: Poradnik fizykochemiczny. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1974, s. 205.
- ↑ Lutz-Friedjan Tietze, Gordon Brasche, Kersten Gericke: Domino Reactions in Organic Synthesis. Wiley-VCH, 2006, s. 59. ISBN 3-527-29060-5. [dostęp 2010-05-29].