Chlorid nikelnatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H301, H315, H317, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273, P281, P302+352, P304+340, P309+310
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R23/25, R38, R42/43, R48/23, R49, R50/53, R61, R68
Vety S	S45, S53, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0

	Chlorid nikelnatý
	Chlorid nikelnatý
	Chlorid nikelnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NiCl2
Vzhľad	zlatožltý prášok (bezvodný); hnedožlté kryštály (dihydrát); žltozelené kryštály (tetrahydrát); zelené kryštály (hexahydrát)
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	129,6 u (bezvodný); 165,6 u (dihydrát); 201,7 u (tetrahydrát); 237,7 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	129,60 g/mol (bezvodný); 165,63 g/mol (dihydrát); 201,66 g/mol (tetrahydrát); 237,69 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	1 009 °C (196 kPa) (bezvodný); 80 °C (hexahydrát)
Teplota sublimácie	970 °C
Hustota	3,508 g/cm³ (bezvodný); 2,56 g/cm³ (dihydrát); 2,217 g/cm³ (20 °C, tetrahydrát); 1,92 g/cm³ ( 20 °C, hexahydrát)
Rozpustnosť	vo vode:; bezvodný; 53,4 g/100 ml (0 °C); 65,6 g/100 ml (25 °C); 76,0 g/100 ml (50 °C); 86,2 g/100 ml (75 °C); 87,6 g/100 ml (100 °C); dihydrát; 143,52 g/100 ml (70 °C); 144,32 g/100 ml (80 °C); 146,87 g/100 ml (100 °C); tetrahydrát; 184,88 g/100 ml (30 °C); 190,13 g/100 ml (40 °C); 233,47 g/100 ml (60 °C); hexahydrát; 174,5 g/100 ml (0 °C); 475,5 g/100 ml (60 °C); 596 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; metanol; etanol; glycerol; dietyléter
	Termochemické vlastnosti
Entropia rozpúšťania	-642 J/g
Entropia sublimácie	1 737 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-316,1 kJ/mol (bezvodný); -924,4 kJ/mol (dihydrát); -1 527,0 kJ/mol (tetrahydrát); -2 116,2 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	98,07 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-272,6 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,533 J K-1 g-1
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H301, H315, H317, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273, P281, P302+352, P304+340, P309+310
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R23/25, R38, R42/43, R48/23, R49, R50/53, R61, R68
Vety S	S45, S53, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7718-54-9 (bezvodný); 7791-20-0 (hexahydrát)
Číslo UN	3288
EINECS číslo	231-743-0
Číslo RTECS	QR6480000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Chlorid nikelnatý (NiCl₂) je v bezvodom stave zlatožltá hygroskopická práškovitá látka. V závislosti na hydratácii sa mení jeho farba. Je dobre rozpustný vo vode a tiež metanole, etanole, glycerole a dietyléteri. Dihydrát tvorí hnedožlté, tetrahydrát žltozelené a hexahydrát sýto zelené kryštály. V prírode sa zriedkavo vyskytuje v podobe hexahydrátu ako minerál nikelbischofit. Chlorid nikelnatý je východiskovou zlúčeninou pre ďalšie nikelnaté zlúčeniny i chemické syntézy. Rovnako ako ďalšie zlúčeniny niklu je karcinogénny.

Výroba

Chlorid nikelnatý sa získava premývaním zvyškov po výrobe niklu kyselinou chlorovodíkovou a priemyselne potom priamou syntézou chlóru a niklu.

Ni + Cl₂ → NiCl₂

Pre získanie bezvodej soli z hexahydrátu nemožno využiť tepelnú dehydratáciu. Najvýhodnejšie je vysušiť ho pomocou tionylchloridu (SOCl₂) za tepla alebo za zahrievania v prúde plynného chlorovodíka HCl:

NiCl₂•6 H₂O + 6 SOCl₂ → NiCl₂ + 6 SO₂ + 12 HCl

Dehydratácia je sprevádzaná zmenou farby zo zelenej na žltú.

Využitie

Chlorid nikelnatý a jeho hydráty sa využívajú v organickej syntéze.
Ako slabá Lewisova kyselina napr. pre regioselektivnú izomerizáciu diénov:

V kombinácii s chloridom chrómnatým CrCl₂ pre reakciu aldehydov s vinyljodidmi za vzniku alylových alkoholov.
Selektívne zníženie prítomnosti tetrahydridohlinitanu lítneho (Li[AlH₄]), napríklad pre konverziu alkénov na alkány.
Ako prekurzor „boridu niklu“, pripravený priamo v reakčnej zmesi z chloridu nikelnatého a tetrahydridoboridu sodného (Na[BH₄]). Toto činidlo sa chová ako Raneyov nikel a rovnako ako on má tiež vysokú katalyzačnú schopnosť pre hydrogenáciu nenasýtených karbonylových zlúčenín.
V jemnej práškovej podobe niklu získaného redukciou zinku ako prekurzor k redukcii aldehydov, alkénov a nitro aromatických zlúčenín. Toto činidlo tiež umožňuje reakcie dvoch alkylhalogenidov - 2RX → RR, kde R = aryl, vinyl.
Ako katalyzátor pre výrobu dialkylarylfosfidov z fosfidov a aryljodidov:

ArI + P(OEt)₃ → ArP(O)(OEt)₂ + EtI

Podobné látky

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid nikelnatý na českej Wikipédii.