Technécium

Tlak pary
Technécium; (technetium)
	molybdén ← technécium → ruténium
	Periodická tabuľka
	5. perióda, 7. skupina, blok d
	prechodné prvky, kovy
Vzhľad
	sivý kov
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť	98 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	[Kr] 4d5 5s2
Atómový polomer	136 pm
Kovalentný polomer	147 pm
Kovový polomer	135 pm
Iónový polomer; pre: Tc7+	56 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita	1,9 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e)	1: 702 kJ.mol−1; 2: 1 470 kJ.mol−1; 3: 2 850 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a)	II, III, IV, V, VI, VII
Fyzikálne vlastnosti (za norm. podmienok)
Skupenstvo	pevné
Hustota	11 kg·dm−3
Teplota topenia	2 430 K (2 156,85 °C)
Teplota varu	4 538 K (4 264,85 °C)
Sk. teplo topenia	33,29 kJ·mol−1
Sk. teplo varu	585,2 kJ·mol−1
Tepelná kapacita	24,27 J·mol−1·K−1
Iné
Kryštálová sústava	hexagonálna
Magnetizmus	paramagnetický
Tep. vodivosť	50,6 W·m−1·K−1
Rýchl. zvuku	16 200 m·s−1
Reg. číslo CAS	7440-26-8
Izotop(y) (vybrané)
Commons ponúka multimediálny obsah na tému technécium.
	Chemický portál

Technécium (lat. technetium) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Tc a protónové číslo 43.

Je to striebrosivý rádioaktívny kov kryštalizujúci v hexagonálnej sústave.

Výskyt, príprava a využitie

Technécium je umelo pripravený prvok, ktorý sa v prírode takmer vôbec nevyskytuje. Technécium sa získava bombardovaním molybdénu neutrónmi v jadrovom reaktore. Pri tomto procese najprv vznikne nestály izotop molybdénu 99Mo, ktorý sa beta rozpadom premieňa na 99Tc. Vo fáze výskumu je príprava technécia v cyklotróne.

Najstálejším izotopom technécia je 99Tc, ktorý bol v roku 1962 v stopovom množstve izolovaný z afrických uránových rúd (BT Kena a PK Kuroda) ako produkt rádioaktívnej premeny 238U. Jeho výskyt bol tiež zistený vo spektrách niektorých hviezd (hviezdy spektrálneho typu S, N, M).

Technécium je supravodič I. typu, veľmi silno pohlcuje pomalé neutróny, a je účinným inhibítorom korózie ocele, uhlíkatá oceľ s prídavkom technicistanu draselného KTcO4 v množstve okolo 50 ppm, má vynikajúcu koróznu odolnosť aj za veľmi vysokých tlakov a teplôt. Praktický význam technécium ako technický kov nemá.

Vlastnosti

Technécium sa rozpúšťa iba v koncentrovanej kyseline dusičnej a koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku kyseliny technicistej HTcO4:

3TC + 7HNO3 → 3HTcO4 + 7NO + 2H2O 2TC + 7H2SO4 → 2HTcO4 + 7SO2 + 6H2O Reakcia technécia s lúčavkou kráľovskou prebieha za vzniku komplexnej kyseliny hexachlorotechničitej:

3TC + 18HCl + 4HNO3 → 3H2 [TcCl6] + 4NO + 8H2O Zahriate v atmosfére kyslíka zhorí za vzniku prchavého, žlto sfarbeného oxidu technicistého Tc2O7.

V zlúčeninách vystupuje technécium najčastejšie ako sedemmocný katión Tc7 +, v silno oxidačnom prostredí sa vyskytuje vo forme technicistého aniónu TcO4-. Chemické vlastnosti technicistých zlúčenín sa najviac podobajú vlastnostiam zlúčenín sedemmocného rénia. Chemické vlastnosti zlúčenín štvor a šesťmocného technécia sa najviac podobajú vlastnostiam zlúčenín mangánu.

Technécium v medicíne

Veľmi významné je využitie metastabilného rádionuklidu 99mTc (T1 / 2 = 6 hod) vo forme technicistanu sodného ako čistého gama žiariča s energiou fotónov 140 keV, v nukleárnej medicíne. Technécium má v jadrovej medicíne dominantné postavenie, viac než 80 % všetkých rádiofarmák vychádza z technécia. Medzi najpoužívanejšie rádiofarmaká značené technéciom patrí napr. 99mTc makroagregovaný albumín (MAA) pre detekciu priechodnosti žilového systému dolných končatín, fosfonátové rádiofarmaká (pyrofosfát - PYP, metylén difosfonát - MDP a hydroxymetylen dyfosfonát - HDP) pre zobrazovanie skeletu, srdcového infarktu a značenie červených krviniek, 99mTc sulfurkoloid pre vyšetrovanie hornej časti tráviacej trubice, 99mTc hexamethylpropylen amín oxím (HMPAO) pre značenie bielych krviniek a celá rada ďalších.