Pojdi na vsebino

Predloga:Infopolje fosfor

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Fosfor, 15P
limonsko rumen, rdeč in vijolični fosfor
Fosfor
IzgovarjavaIPA: [ˈfoːsfɔr]
Alotropibel, rdeč, vijoličen, črn in drugi (glej Alotropi fosforja)
Videzvoskasto bel, rumen, rdeč, vijoličen, kovinsko črn
Standardna atomska teža Ar, std(P)30,973761998(5)[1]
Pogostost
zemeljski skorji5,2 (silcij = 100)
Fosfor v periodnem sistemu
Vodik Helij
Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
N

P

As
silicijfosforžveplo
Vrstno število (Z)15
Skupinaskupina 15 (pniktogeni)
Periodaperioda 3
Blok  blok p
Razporeditev elektronov[Ne] 3s2 3p3
Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 5
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STPtrdnina
Tališče44,15 °C
rdeč: ∼590 °C[2]
Vrelišče280,5 °C
Sublimišče≈416–590 °C
vijoličen: 620 °C
Gostota (blizu s.t.)bel: 1,823 g/cm3
rdeč: ≈2,2–2,34 g/cm3
vijoličen: 2,36 g/cm3
črn: 2,69 g/cm3
Talilna toplotabel: 0,66 kJ/mol
Izparilna toplotabel: 51,9 kJ/mol
Toplotna kapacitetabel: 23,824 J/(mol·K)
Parni tlak (bel)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T (°C) 6 34 69 115 180 276
Parni tlak (rdeč, b.p. 431 °C)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T (°C) 182 216 256 303 362 431
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja−3, −2, −1, 0,[3] +1,[4] +2, +3, +4, +5 (rahlo kisel oksid)
ElektronegativnostPaulingova lestvica: 2,19
Ionizacijske energije
  • 1.: 1011,8 kJ/mol
  • 2.: 1907 kJ/mol
  • 3.: 2914,1 kJ/mol
  • (več)
Kovalentni polmer107±3 pm
Van der Waalsov polmer180 pm
Barvne črte v spektralnem obsegu
Spektralne črte fosforja
Druge lastnosti
Pojavljanje v naraviprvobitno
Kristalna strukturatelesno centrirana kubična (tck)
Bodycentredcubic kristalna struktura za fosfor
Toplotna prevodnostbel: 0,236 W/(m⋅K)
črn: 12,1 W/(m⋅K)
Magnetna ureditevbel, rdeč, vijoličen, črn: diamagnetik[5]
Magnetna susceptibilnost−20,8·10−6 cm3/mol (293 K)[6]
Stisljivostni modulbel: 5 GPa
rdeč: 11 GPa
Številka CAS7723-14-0 (rdeč)
12185-10-3 (bel)
Zgodovina
OdkritjeHennig Brand (1669)
Prepoznal kot elementAntoine Lavoisier[7] (1777)
Najpomembnejši izotopi fosforja
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
31P 100% stabilen
32P sled 14,28 d β 32S
33P sled 25,3 d β 33S
Kategorija Kategorija: Fosfor
prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Si ←

i'box Si

izo
15
P (U)
→ S

i'box S

p · p · u · z
  Nabor podatkov, ki jih bere {{Infopolje Element}}
Ime in identifikatorji
Vrhnja slika (caption, alt)
Izgovorjava
Alotropi (demo)
Skupina (demo)
Perioda (demo)
Blok (demo)
Kategorija (slwiki)
Standardna atomska teža
  najstabilnejši izotop
Pojavljanje v naravi
Faza pri STP
Oksidacijska stanja
Slika spektralne črte
Razporeditev elektronov (cmt, ref)
Term symbol * (cmt, ref)
Wikipodatki *
Symbol etymology (11 non-trivial)
* Se ne uporablja v {{Infopolje Element}}
Glej tudi Kategorija:Podatki za elemente (54)

Sklici

  1. Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. »Phosphorus: Chemical Element«. Encyclopædia Britannica.
  3. Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). »Carbene-Stabilized Diphosphorus«. Journal of the American Chemical Society. 130 (45): 14970–1. doi:10.1021/ja807828t. PMID 18937460.
  4. Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). »Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds«. Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
  5. Lide, D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

One of these is a named reference. It may be cited in the containing article as

  • <ref name="CIAAW2013" /> for the source Atomic weights of the elements 2013 (from subtemplates used by {{Infopolje Element}})