Lithi iodide

Lithi iodide
	Cấu trúc của lithi iodide
Nhận dạng
Số CAS	10377-51-2
PubChem	66321
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Li+].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1;
ChemSpider	59699
UNII	S6K2XET783
Thuộc tính
Công thức phân tử	LiI
Khối lượng mol	133,845 g/mol (khan); 151,86028 g/mol (1 nước); 169,87556 g/mol (2 nước); 187,89084 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,076 g/cm³ (khan); 3,494 g/cm³ (3 nước)
Điểm nóng chảy	469 °C (742 K; 876 °F)
Điểm sôi	1.171 °C (1.444 K; 2.140 °F)
Độ hòa tan trong nước	151 g/100 mL (0 ℃); 167 g/100 mL (25 ℃); 433 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tan trong ethanol, propanol, Ethylene glycol, amonia
Độ hòa tan trong metanol	343 g/100 mL (20 ℃)
Độ hòa tan trong axeton	42,6 g/100 mL (18 ℃)
MagSus	-50,0·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,955
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-2,02 kJ/g hoặc -270,48 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	75,7 J/mol K
Nhiệt dung	,381 J/g K hoặc 54,4 J/mol K
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Lithi hydroxide; Lithi nitride; Lithi cacbonat; Lithi bromide
Cation khác	Magie iodide; Bạc iodide; Kali iodide; Titan(IV) iodide; Đồng(I) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Lithi iodide, công thức hóa học LiI, là một hợp chất vô cơ của lithi và iod. Khi tiếp xúc với không khí, nó sẽ trở thành màu vàng, do quá trình oxy hóa iod.^[2] Nó kết tinh trong mô hình NaCl^[3]. Nó có thể tạo ra các dạng ngậm nước khác nhau.^[4]

Ứng dụng

LiI phát triển bên trong các ống nano cacbon.^[5]

Lithi iodide được sử dụng như một chất điện phân cho pin chịu nhiệt độ cao. Nó cũng được sử dụng cho pin có tuổi thọ cao theo yêu cầu, ví dụ như máy tạo nhịp nhân tạo. Lithi iodide rắn được sử dụng như phosphor để phát hiện neutron^[6]. Nó cũng được sử dụng trong hỗn hợp với Iod, trong chất điện phân của tế bào năng lượng mặt trời nhạy ánh sáng.

Trong tổng hợp chất hữu cơ, LiI rất hữu ích cho việc cắt các liên kết CO. Ví dụ, nó có thể được sử dụng để chuyển đổi metyl este thành axit cacboxylic:^[7]

RCO₂CH₃ + LiI → RCO₂Li + CH₃I

Các phản ứng tương tự áp dụng cho epoxit và aziridin.

Lithi iodide được sử dụng làm chất phản sóng vô tuyến đối với các hình ảnh chụp X quang bằng máy X quang. Việc sử dụng nó đã ngưng do độc tính của nó ảnh hưởng thận, hiện được thay thế bằng các phân tử iod hữu cơ. Các dung dịch iod vô cơ chịu sự tăng nhiệt và độ nhớt cao.^[8]

Hợp chất khác

LiI còn tạo một số hợp chất với NH₃, có dạng LiI·xNH₃, trong đó x = 1 → 4. Chúng đều có màu trắng.^[9]

Xem thêm

Pin lithi

Tham khảo

^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ “Lithium iodide” (PDF). ESPI Corp. MSDS. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 9 tháng 3 năm 2008. Truy cập ngày 4 tháng 12 năm 2017.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). “Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements”. Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
^ Nicholson, K. P.; và đồng nghiệp (1955). “Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection”. Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
^ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2
^ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). “X-ray-Computed Tomography Contrast Agents”. Chemical Reviews. 113 (3): 1641. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741. PMID 23210836.
^ Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 7 tháng 9 năm 2020.

Liên kết ngoài

“Webelements – Lithium Iodide”. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005.
“Composition of LITHIUM IODIDE – NIST”. Truy cập ngày 3 tháng 2 năm 2006.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[2] “Lithium iodide” (PDF). ESPI Corp. MSDS. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 9 tháng 3 năm 2008. Truy cập ngày 4 tháng 12 năm 2017.

[3] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[Ullmann-4] Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.

[chains-5] Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). “Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements”. Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.

[6] Nicholson, K. P.; và đồng nghiệp (1955). “Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection”. Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.

[7] Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2

[8] Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). “X-ray-Computed Tomography Contrast Agents”. Chemical Reviews. 113 (3): 1641. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741. PMID 23210836.

[9] Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 7 tháng 9 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

x t s Hợp chất lithi
Hợp chất lithi vô cơ	LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ FLiNaK LiBH₄ LiBO₂ LiB₃O₅ Li₂B₄O₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ Li₂CrO₄ LiF LiH LiHe LiI LiIO₃ Li₂IrO₃ Li₂MoO₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N LiNO₂ LiNO₃ LiNbO₃ LiOH LiO₂ Li₂O Li₂O₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂SO₃ Li₂SO₄ Li₃H(CO₃)₂ Li₂SiO₃ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Hợp chất Lithi hữu cơ	12-hydroxystearat Axetat Aspartat Citrat Diisopropylamide Orotat Succinat Stearat Organolithiums Propynyllithi n-Butyllithi Sec-Butyllithi Tert-Butyllithi
Khoáng vật Lithi	Amblygonite Elbait Eucryptite Jadarite Lepidolite Lithiophilite Petalite Pezzottaite Saliotite Spodumene Sugilite Tourmalin Zabuyelite Zinnwaldite

x t s Hợp chất iod
Iod(-I)	I^- IO⁻ ₂
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI₂ MgI₂ BeI₂ ICN AtI HI I₂O HIO ICl IF IBr C₆H₅I CH₃I C₂H₅I CH₂I₂ CHI₃ CI₄ INO₃ YI₃
Iod(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iod(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ NaIO₃ KIO₃
Iod(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod