Sắt(III) iodide

Sắt(III) iodide
Tên khác	Sắt triodide; Ferric iodide; Ferrum(III) iodide; Ferrum triodide
Nhận dạng
Số CAS	15600-49-4
PubChem	85017
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeI3
Khối lượng mol	436,559 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu đen
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan), xem bảng tính tan
Độ hòa tan	tạo hợp chất với CO(NH2)2
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) iodide là một hợp chất hóa học vô cơ của sắt với ion iodide có công thức FeI₃. Sắt(III) iodide không bền. Nó không được điều chế khi sắt(II) iodide được đun nóng với iod. Có thể thu được sắt(III) iodide khi khí nitơ chứa đầy trong bình chứa sắt và iod ở nhiệt độ 499–559 °C (930–1.038 °F; 772–832 K) rồi được truyền qua sắt(II) iodide. Ngoài sắt(II) iodide và iod, pha cân bằng có chứa một lượng đáng kể sắt(III) iodide FeI₃.^[1]

Ở dạng rắn, nó có thể thu được bằng phản ứng của sắt pentacacbonyl và iod bằng cách chiếu xạ tại −20 °C (−4 °F; 253 K) ở dạng chất rắn màu đen không tinh khiết.^[2]

Hợp chất khác

FeI₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như FeI₃·6CO(NH₂)₂ là chất rắn màu cam, d = 2,12 g/cm³.^[3]

Sắt(III) polyiodide

Chỉ có phức Fe(I₃)₃·6CO(NH₂)₂ là được biết đến, dưới trạng thái là chất rắn màu đen, d = 2,96 g/cm³.^[3]

Tham khảo

^ Das gasförmige Eisen(III)-jodid und die Gleichgewichte im System Eisen-Jod. 288. 1956. tr. 62–80. doi:10.1002/zaac.19562880110.
^ [books.google.de Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide: Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge] Kiểm tra giá trị |url= (trợ giúp). Walter de Gruyter & Co KG. 2016. tr. 1949. ISBN 978-3-11-049590-4.
^ ^a ^b Handbook of inorganic substances 2017, trang 1618 – [1].

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Das gasförmige Eisen(III)-jodid und die Gleichgewichte im System Eisen-Jod. 288. 1956. tr. 62–80. doi:10.1002/zaac.19562880110.

[2] [books.google.de Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide: Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge] Kiểm tra giá trị |url= (trợ giúp). Walter de Gruyter & Co KG. 2016. tr. 1949. ISBN 978-3-11-049590-4.

[:0-3] Handbook of inorganic substances 2017, trang 1618 – [1].

[1]

[2]

[3]